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1、考点3离子反应．(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中,H＋、N、S、Br－可以大量共存B．该溶液中,Ag＋、K＋、N、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)NaClO有氧化性、水溶液呈碱性;(2)CH3CHO有还原性;(3)浓盐酸与NaClO发生
2、归中反应。【解析】选D。A项,H＋与ClO－反应生成弱酸HClO而不能共存;B项,NaClO可氧化CH3CHO,Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀而不能共存;C项,NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方程式为6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓,错误;D项,发生的反应是Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O,故每生成1molCl2,转移电子1mol,正确。【误区提醒】离子方程式书写的误区:(1)主观臆断,不符合客观事实:如本题的C项;(2)方程式等号两边物质的质量或电荷不
3、守恒;(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。．(2015·山东高考·12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: S＋2H＋SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: Si＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4ND．向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2
4、Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【解题指南】解答本题注意以下3点:(1)硝酸无论浓稀均具有强氧化性;(2)过量的二氧化硫会生成酸式盐;(3)Al(OH)3只能溶解在强碱中。【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与S发生氧化还原反应,A错误;过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根,B错误;一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝,C错误;D相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和,D正确。．(2015·四川高考·2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、N、N、Mg2
5、＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式:Cu2＋＋S2－CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)书写离子反应方程式时,弱酸不能拆成离子的形式;(2)强酸置换弱酸,而弱酸一般不能置换强酸。【解析】选A。B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3
6、·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。．(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、S、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、NC．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、SD．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C【解析】选B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,则Al3＋不能大量共存,A项错误;=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1,
7、为强酸溶液,离子可以大量共存,B项正确;与Al反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存,硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原反应不能大量共存,C项错误;水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存,D项错误。．(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中C的水解:C＋H2OHC＋OH－C．酸性溶液中
8、KIO3与KI反应生成I2:I＋I－＋6H＋I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O【解析】选D。氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质,不能拆开,A项错误;C的水解是可逆的,需要用可逆号,B项错误,碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为I＋5I－＋6H＋3I2＋3H
