极全知识点氧化还原反应一

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1、第三节　氧化还原反应你还记得吗？初中化学学过的四种基本反应类型有哪些？请举例。化学反应类型1初中化学的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2离子反应和非离子反应3氧化还原反应和非氧化还原反应4吸热反应和放热反应什么是氧化反应？什么是还原反应？请列举几个氧化反应和还原反应的实例CuO+H2=Cu+H2O这个反应是否属于氧化反应？这个反应是否属于还原反应？明确认识：氧化反应和还原反应为对立统一关系。在一个反应中若有氧化反应过程，则一定有还原反应；若有还原反应，则一定有氧化反应。一、氧化还原反应1定义：氧

2、化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应12CuO+C=2Cu+CO22H2O+C=H2+CO3Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O高温高温△试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？CuO、H2O、Fe2O3：物质失去氧，还原反应，元素化合价降低H2、C：物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应一、氧化还原反应1定义：凡有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应宏观特征：物质所含元素

3、的化合价发生升降。[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？Cl2：还原反应，元素化合价降低，原子得到电子Na:氧化反应，元素化合价升高，原子失去电

4、子物质得到电子的反应，称为还原反应物质失去电子的反应，称为氧化反应2Na+Cl2=2NaCl点燃思考：判断H2+Cl2=2HCl这个反应，是氧化还原反应吗？请阅读教材36—37页一、氧化还原反应1定义：有电子转移（得失和偏移）的反应称为氧化还原反应微观实质：物质所含元素的原子发生电子的转移（得失或偏移）。2氧化还原反应的类别：（1）不同物质不同元素之间的氧化还原反应如：2CuO+C=2Cu+CO2↑（2）不同物质同一元素间的氧化还原反应如：CO2+C=2CO（3）同种物质不同元素间的氧化还原反应如：2KClO3=2K

5、Cl+3O2↑一、氧化还原反应2氧化还原反应的类别：（4）同种物质同种元素之间的氧化还原反应如：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2OCl2+H2O=HCl+HClO（5）其它更复杂的氧化还原反应一、氧化还原反应3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：一、氧化还原反应（1）．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。（2）．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。（3）．置换反应：全部是氧化还原反应。（4）．复分解反应：都是非氧化还原反应。1请在每个范围里各找一个化学反应的例子：2有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？

6、化合反应分解反应置换反应复分解反应用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H

7、2↑③SO2+2H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2三、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。1.定义说明:(1)氧化剂和还原剂均

8、是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+