课题三 溶质的质量分数

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1、课题三溶质的质量分数第1课时：学习目标：（1）掌握溶质质量分数的计算公式。（2）会利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算。例1：对于20%的蔗糖溶液，理解正确的是（）A、100克水中溶解20克蔗糖B、100克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖C、20克蔗糖完全溶解在80克水中D、将蔗糖和水按照1:5的质量配制例2:20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为。结论：饱和溶液中，溶质的质量分数==例3：20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时，将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质

2、量分数为。例4：从100克20%的氯化钠溶液中倒出10克，则剩余的氯化钠溶液的质量为，溶质的质量分数为。例5：利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克，蒸干后得到2.8克氯化钾，则原溶液中溶质的质量分数为？2、向80克10%的NaNO3溶液中：（1）加入20克NaNO3，全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（2）加入20克水，充分溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（3）加入10克NaNO3和10克水，完全溶解，则溶液中溶质的质量分数为？93、某稀硫酸的密度为1.14克/立方厘米，在100毫升这种硫酸溶液

3、中含有硫酸22.8克。则该硫酸溶液中溶质的质量分数为？4、要配制500毫升、密度为1.1克/立方厘米，溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH和水多少克？5、向90克10%的NaNO3溶液中加入10克KCl，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为？6、将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、﹤5%B、﹥5%C、=5%D、三种情况都有可能第2课时：学习目标：（1）掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤。（2）会分析配制中导致溶质质量分数溶液偏大或偏小的原因。二、配制一定溶质质量分数的溶液例1：配制50克

4、溶质质量分数为6%的NaCl溶液。1、步骤：（1）mNaCl=,m水=,V水=（水的密度为1克/毫升）（2）用托盘天平称量NaCl克，用量筒量取水毫升。例2:若在称量中发现指针偏左,则应该()A、调节平衡螺母B、增加食盐C、减少食盐D、移动游码（3）将食盐和水分别加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（4）将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签。2、仪器：例3：用NaCl固体和蒸馏水配制100克10%的NaCl溶液，不需要的实验仪器有（）A、玻璃棒B、蒸发皿C、烧杯D、天平3、配制时常出现的问题：（1）称量NaCl固体时：①9若NaCl固体与

5、砝码放反（称量时使用了游码），则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）②称量前未调零，指针偏右就开始称量，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。③若称量的NaCl固体中含有杂质，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。（2）量取水时：①若使用量筒量取水时俯视读数，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。②将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。（3）装瓶时，有少量液体溅出，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会。例4：配制10%的氯

6、化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A、用量筒量取水时俯视读数B、氯化钠晶体不纯C、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿D、转移已配制好的溶液时，溶液溅出例5：下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、玻璃棒、、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作该操作可能造成的后果是。（3）③和⑤表示的操作步骤分别是和。（4）如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择（填序号）的量筒。（①10ml②50ml③100ml

7、）例6：下图是某同学配制一定质量的0.9%的NaCl溶液的全过程：（1）该实验的正确的操作步骤为、、、。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则造成误差的原因可能有（至少举出三点）①②③第3课时：溶液的稀释与增浓9学习目标：1、掌握溶液稀释的原理。2、会利用溶液稀释的原理进行计算。1、溶液的稀释：（1）加水稀释：例1：在50克98%的稀H2SO4中加入多少克水才能形成20%的稀H2SO4？练习题1：将50克38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？练习题2：将200克20%的食盐水稀释成10%的食盐水

8、，需要加水多少克？（2）加稀溶液稀释：例2：在120克30%的NaCl溶液中，加入多少克10%的NaCl溶液，才能制成20%的NaCl溶液？练习题3：在50克20%的NaCl溶液中，加入多少克10%的NaCl溶液，才能形成15%的NaCl溶液？练习