第2讲 物质的变化

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1、专题一物质的组成、分类、性质和变化　　1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。　　2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。　　3．混合物与纯净物的区别　　混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物

2、，例如同素异形体。如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。　　4．氧化物分类的依据　　氧化物有不同的分类。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物(如Mn2O7、CrO3)都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性

3、氧化物一定是金属氧化物。　　既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。　　氧化物还有过氧化物、超氧化物等。　　要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2不是酸性氧化物。　　5．酸的分类与酸式盐　　酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。　　根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。　　含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基(－OH)的数目决定。　　如H3PO4

4、的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此Na2HPO3是正盐而非酸式盐。　　6．盐的分类　　盐有含氧酸盐和无氧酸盐。　　酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。强酸的酸式盐只能电离不能水解(例：NaHSO4Na＋＋H＋＋)，弱酸的酸式盐既能电离又能水解(例如NaHCO3，H＋＋；＋H2OH2＋OH－)　　通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。　　复盐　如明矾KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。　　络盐　如Fe(SCN)

5、3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例题解析　　【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质　　【知识点】物质的组成　　【能力层次】理解　　【答案】B　　【思路解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。　　【例2】下列各组物质均由分子组成的是A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食

6、盐　　【知识点】物质的组成　　【能力层次】理解　　【答案】C　　【思路解析】离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。　　【例3】下列说法正确的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反应C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应　　【知识点】物质的组成和分类　　【能力层次】理解　　【答案】A　　【思路

7、解析】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。乙酸酐不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。　　【例4】下列物质中，直接由原子构成的是________。①二氧化硅　②二氧化碳　③钠　④金刚石　⑤单晶硅　⑥白磷　⑦硫　⑧氨气　⑨溴化氢　⑩碘蒸气　　【知识点】物质的构成　　【能力层次】理解　　【答案】①、④、⑤　　【思路解析】本

8、题应由晶体结构思考：②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶体，是由分子构成的；③金属离子和自由电子构成；①、④、⑤都是原子晶体，构成的基本微粒是原子，原子间靠共价键形成原子晶体。　　【例5】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最