高二化学原电池课件

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1、第3节化学能转化为电能——原电池第一课时：原电池的工作原ks5u精品课件教学目标：1、了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。2、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。ks5u精品课件活动探究：锌与硫酸铜反应的能量变化现象:有红色物质析出,温度计显示温度上升.结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能设疑:化学能转化成了热能.我们能否试着将其转化成电能呢?探究1：将锌粒加入硫酸铜溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变

2、化情况。锌粒溶解用滴管取硫酸铜溶液约2mL加入试管中量温度从试管中取出温度计然后加入锌粒然后再测温度ks5u精品课件CuZn探究2：反应释放的能量转化为电能实验在锌片和铜片之间连接上导线和灯泡稀硫酸e-H+e-H+HHH2Zn2+ks5u精品课件探究2：该反应所释放的能量转化为电能现象:锌片变薄,铜上有气体析出,灯泡明亮.结论:化学能电能ZnZn2++2e-Zn+2H+＝Zn2++H2↑2e-2H++2e-→H2↑ks5u精品课件探讨问题1：如何探讨电流的方向？1.用干电池标定灵敏电流计，看指针偏向干电池

3、的正极还是负极。对比Zn-Cu电池，你认为Zn、Cu分别为哪极？2.通过电流方向（和电子的流动方向相反）你能否初步判断确定正负极材料的一般规律？结论:Zn为负极、Cu为正极负极材料比正极材料金属活泼性强ks5u精品课件“电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）”失e-氧化反应Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-铜锌原电池装置及其工作原理示意图得e-还原反应ks5u精品课件写出上述原电池反应的电极反应：负极（材料：）反应:反应类型：正极（材料：）反应:反应类

4、型：ZnZnZn2++2e-氧化反应2H++2e-→H2↑Cu还原反应ks5u精品课件探讨问题2：若将Cu-Zn原电池中的Zn片换成C棒，能否产生电流？都换成Fe呢？①②③CuCuSO4溶液CACu稀H2SO4溶液CAFeCuSO4溶液FeAks5u精品课件探讨问题3：若将Zn-Cu原电池的CuSO4溶液换成下列溶液Zn——Cu电极盐酸（aq）CH3COOH（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）酒精蔗糖（aq）桔子ks5u精品课件探讨问题4：下列装置能否形成原电池？若能构成原电池，请标出原电池的正负极。

5、AZnSO4aqCuSO4aq①ZnCuAZnSO4aqCuSO4aq③ZnCu导线AZnSO4aqCuSO4aq④ZnCuAZnSO4aqCuSO4aq②ZnCu盐桥浸有硫酸钠的滤纸ks5u精品课件归纳小结，整理新知：1、原电池的概念：正极氧化剂还原反应阴极负极还原剂氧化反应阳极+-阴离子阳离子Ie-外电路内电路Ae-e-把化学能转化为电能的装置。2、原电池的工作原理：ks5u精品课件3、电极材料的确定：负极；正极。a、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可

6、选石墨或铂b、有电解质溶液c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化还原反应4、形成原电池的条件：ks5u精品课件ZnCuAgCuFeCuZnCuFeCu稀硫酸A稀硫酸B稀硫酸C稀硫酸稀硫酸稀硫酸DE练习、下列装置中能够成原电池的是：ks5u精品课件盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，也可以称为原电池（PrimaryCell）盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。ks5u精品课

7、件一.原电池的工作原理1.定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件:3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。小结a、有两种活泼性不同的电极b、有电解质溶液c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化还原反应ks5u精品课件