钠及其氧化物第二课时

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1、钠及其重要化合物2013--2014年高考第一轮复习第二课时三、氢氧化钠自我诊断4.用化学方程式表示下列物质之间的变化：答案①NaOH+CO2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O基础回归氢氧化钠（NaOH）俗称。烧碱、火碱、苛性钠主要物理性质白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。2.主要化学性质为一元强碱

2、，具有碱的通性。(1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。(2)与酸和酚发生中和反应：如HCl、等。反应方程式分别为：,。HCl+NaOH==NaCl+H2OOH+NaOH→ONa+H2O(3)与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：。(4)与盐发生复分解反应：如、Cu2+、等。NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：。(5)提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。NH4Cl+NaOH2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑Na

3、Cl+H2O+NH3↑四.Na2CO3和NaHCO3名称Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与碱反应与NaOH不反应，但与Ca(OH)2反应生成沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；（碱足量）Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+H2O；（碱不足量）纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水溶于水CaCl2Al2(SO4)3水解Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别）2Al3++3

4、CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理)水解，碱性强CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3+H2O⇌H2CO3+OH-水解，碱性较弱HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-加热与酸反应速率与酸互滴相互转化主要用途不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体分两步反应，较慢一步反应，较快现象与滴加顺序有关HCO3-+H+=CO2+H2O广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多现象与滴加顺序无关CO32-+H+=HCO3

5、-HCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O2NaHCO3⇌Na2CO3+CO2+H2O加热要点三CO2与NaOH溶液反应的计算产物种类的判断——可用数轴法对于此类问题分析步骤如下：首先要弄清CO2与NaOH的反应情况：①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O②CO2+NaOHNaHCO3。实际发生两步反应：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,故CO2与NaOH反应的生成物可根据①、②两个反应点做如下讨论：反应情况生成物<1∶2NaOH过量，只发生反应①Na2CO3(余NaOH)＝1∶2

6、CO2与NaOH恰好按①反应Na2CO3①②两个反应均有NaHCO3、Na2CO3＝1∶1恰好发生反应②NaHCO3>1∶1发生反应②，CO2剩余NaHCO3【典例导析3】在1.00L1.0mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3C思维提升依据题目中已知数据，请计算出所得溶液中各组分的物质的量。Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为0.25mol和0.5mol迁移应用3取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B各

7、10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。0.75mol/L112Na2CO3、NaOH1∶3解析（1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl）=n(NaOH)

8、=n(HCl)=0.1mol/L×0.