高三复习弱电解质的电离平衡

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1、新课标人教版2012届高三化学第一轮复习第一讲弱电解质的电离平衡水溶液中的离子平衡专题1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度感悟2011年高考B（2011新课标全国）将浓度为

2、0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.C.D.12．(2011全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④D.D.一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电

3、解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难

4、溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化

5、合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型三、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、—部分电离，书写时用“”号注意:（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸

6、根离子的电离构成（1）弱电解质的电离过程是可逆的CH3COOHCH3COO-+H+1、弱电解质的电离的特点（2）弱电解质的电离过程是微弱的（3）弱电解质的电离过程是吸热的四、弱电解质的电离V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像思考与交流：CH3COOHCH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一

7、种什么样的状态？3.电离平衡的特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合逆：弱电解质的电离是可逆过程一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化2.电离平衡的定义:五、电离平衡常数1、定义：2、表达式：Ka=C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与反应物浓度幂的比值是一个常数.CH3

8、COOHCH3COO-+H+3、Ka的影响因素:(1)相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强,电离程度越大,K值越大.(2)K值只随温度变化。Ka=C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)影响电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡是平衡，当外界条件时，电离平衡会发生。动态改变