中和热和燃烧热

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1、科学探究：中和热的测定安世平——2008.8中和热在强酸强碱稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O(l)，这时的反应热叫做中和热.需要的仪器和用品：大烧杯(500ml)、小烧杯(100ml)、温度计、两支量筒(50ml)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。0.50mol/LHCl、0.55mol/LNaOH溶液。活动与探究1.请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系(溶液)温度的变化2.根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=cmΔt

2、Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。3.请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。50mL0.50mol/LCH3COOH溶液50mL0.50mol/LHCl溶液0.7mL18mol/LH2SO4溶液50mL0.50mol/LNaOH溶液50mL0.50mol/LNH3溶液强酸强碱的稀溶液！活动与探究4.酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可Q=cmΔtQ放=0.418(t2－t1)kJ本实

3、验中，所用酸、碱,它们的浓度均为0.50mol/L，都是稀溶液，为计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18kJ/（kg·℃)5.式中表示的是中和热吗？为什么？ΔH=－0.418(t2－t1)0.025kJ/mol温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究t1/℃t2/℃(t2-t1

4、)/℃16.2219.433.22ΔH=－0.418×3.220.025kJ/mol=－53.8kJ/mol为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/moL①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。④温度计的读数要准确。⑤实验操作要快。第二节安世平（2008.8）燃烧热能源教学目标1.理解燃烧热的概念，学会反应热

5、的计算。2.了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观。（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式:(１)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量(２)1g甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热22.68kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol或：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ/mol一、燃烧热1.什么是燃烧热？定义：在2

6、5℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热。注意以下几点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物C→CO2S→SO2H2→H2O(l)③可燃物的物质的量：1mol可以通过实验测定！如常温常压下，1mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，甲烷的燃烧热为________________试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.31kJ/mol△H=－890.31kJ/m

7、ol练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。BD可以表示H2燃烧的热化学方程式为__________表示

8、H2燃烧热的热化学方程式为__________A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/molB.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molABCDD2.