导学精要下答案

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1、九年级下期导学精要的答案›8.1金属材料启慧1　略。启慧２　物质的性质是决定物质用途的主要因素。但不是唯一因素。还应该考虑价格、是否美观、是否环保、资源存量、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。启慧３　合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途更广。【思维拓展】金刚石是纯净物；钢、生铁、不锈钢是金属材料，他们都是铁的合金，生铁和钢的含碳量不同，他们机械性能也不同。达标检测1.A2.B3.C4.B5.D6.B7.B8．①锌②银③铝④汞⑤锌⑥铜、铝⑦钛⑧金、银9．(1）.略（

2、2）.可燃性10.(1)Al(2) 导电性、导热性  （3）② ④8.2金属的化学性质1启慧1不是所有的金属都能跟氧气反应，如：真金不怕火炼。铝易与空气中的氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化膜，能把内部的铝和空气隔绝开来，阻碍了铝的腐蚀。钢刷、沙等会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜。启慧２　能，金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu启慧4能，铝>铜>银，是单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。【思维拓展】物理方法：测密度；试硬度。化学方法：（1）在火焰上加热，（2）与稀硫酸或盐酸反应，（3）与硫酸铜反应。如：取少量金黄色金属块于

3、试管中，滴入少量的稀盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，则原试样为黄金。达标检测１．B2.D3.C4.A5.C6.因为铜的金属活动性没有铁强。7.略8.略9.（1）铝（2）大8.2金属的化学性质2启慧1　判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的，越容易置换出氢气的金属就越活泼，氢在此表中的作用是起一个

4、参照物或者分隔的作用，在氢之前的能置换出酸中的氢，越靠前的金属越容易，在氢之后的金属都不能。【思维拓展】读图分析，上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类，甲、乙、丙、可以归为一类，都能酸反应。（2）若乙是金属锌，铁。铁的活动性排在锌后，且能与酸反应。（3）根据学生能力来研究探讨此题。可用不同的图像来研究。思路引领：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：1.当金属的

5、化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。2．金属活动

6、性顺序的探究启慧２（1）①：溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色②：铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；（2）把铜丝插入盐酸中；（3）铜、铁、铝．达标检测1.D2.C3.A4.B5.⑴强；小⑵36.56.（1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银＞钯＞铂8.3金属资源的利用和保护（第1课时）１．阅读教材，了解金属资源的存在方式及矿石启慧1.除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。启慧2.铁、铜、铝等等。金属的大规模开发、先后利用顺序与壳中金属含量无关

7、。金属的大规模开发首先是考虑生产的可能性，如温度上限等问题，所以象金，银，锡，铅，铜等较稳定金属当然首先被发现使用；再者就是考虑生产成本问题，如现在铝和钛金属也是因生产成本高而有一定局限。归根到底，金属的广泛使用是科技水平问题！启慧3.赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）黄铜矿（CuFS2）、辉铜矿（Cu2S）2.了解铁的冶炼启慧1.先通一氧化碳，后点酒精灯。防止一氧化碳与氧气混合发生爆炸。启慧2.黑色的物质是铁，加酸有气体生成或用磁铁启慧3.先停止加热，后停止通一氧化碳。防止空气进入，将生成的铁氧

8、化。启慧4.铁矿石、焦炭和石灰石。生铁的密度比炉渣大。2.有关化学方程式计算中的杂质问题计算（略）达标检测1.B2.D3.