摩尔和摩尔体积

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1、摩尔和气体摩尔体积综合练习【例题精选】：例1：设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24LB．11.2LCO2中含有11NA个电子C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和D．101kPa、4℃时18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为1NA分析：标准状况下水是液态，不能用于气体摩尔体积，选项A不正确。1个CO2分子含有22个电子，1molCO2含有22mol电子。标准状况下，11.2LCO2物质的量是0.5mol，但题给11.2

2、LCO2没有指明温度、压强，因此无法确定题给11.2LCO2物质的量是多少，也就无法计算其所含电子数。选项B不正确。NH3的分子量为17，其摩尔质量为17g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同。但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和，选项C不正确。4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子。气体物质的质量不受温度和压强影响，32gO2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子。选项D正确。答案：D例2：在标准状

3、况下，200mLX2气体的质量为0.25g，求X2气体的分子量。分析：可先求出标准状况下200mLX2气体物质的量，再根据摩尔质量（g/ml）求出X2的摩尔质量。也可根据X2气体的质量与体积，求出在标准状况下X2气体的密度，再根据气体的摩尔质量（g/mol）=标准状况下的密度（g/L）×气体摩尔体积（22.4L/mol），也就是M=22.4，求出X2的摩尔质量。解法一：X2气体物质的量为X2的摩尔质量为X2的分子量（相对分子质量）为28解法二：标准状况X2的密度为X2气体的摩尔质量=22.4L/mol×1.

4、25g/L=28g/molX2的分子量（相对分子质量）为28例3：把11体积的H2、5体积的O2和1体积的Cl2组成的混合气体，在密闭器中引燃，恰好完全反应。求所得盐酸中溶质的质量分数。分析：根据阿佛加德罗定律，同温、同压下气体的体积之比等于其物质的量之比。因此本题可认为11molH2、5molO2与1molCl2组成的混合气，在密闭容器中恰好完全反应。H2+Cl22HCl1mol1mol2mol则与O2反应的H2为11mol－1mol=10mol2H2+O22H2O10mol5mol10mol所得盐酸中的

5、溶质HCl为2mol，溶剂水为10mol，故所得盐酸中溶质的质量分数为：答案：28.9%。例4：今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L（标准状况），求：（1）原混合物中Fe和Zn的质量分数？（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？分析：Fe、Zn均可与盐酸反应放出H2，故生成的4.48LH2是Fe、Zn与盐酸反应放出H2体积之和。本题可根据Fe、Zn与盐酸反应的化学方程式进行计算。当各已知量或待求量的单位不一致时，一定要做到：左右单位要配套，上下单位须相同。常用的配套单位是克

6、（g），摩（mol）、升（L）。设原混合物中含Fexg，产生H2的体积为V1；则含Zn(12.1－x)g，产生H2的体积为V2。依题意：含Zn的质量：12.1g－5.6g=6.5g原混合物中Fe的质量分数为原混合物中Zn的质量分数为原混合物中Fe的物质的量原混合物中Zn的物质的量由Fe、Zn与HCl反应的化学方程式可知，消耗HCl物质的量为：0.1mol×2＋0.1mol×2=0.4mol答案：（1）W(Fe)=46.28%，W(Zn)=53.72%（2）消耗HCl0.4mol。【综合练习】：序号前带*的为

7、提高题1、下列说法正确的是A．1mol氮约含有6.02×1023个微粒B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的原子量D．硫酸的摩尔质量等于98g2、标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A．36.5gHClB．22.4LO2C．4gH2D．0.5molSO23、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．0.1molNa+离子含有11mol电子C．6.02×1023个12C原子数就是阿佛加德罗常数D．0.4mol

8、氧气含氧原子约为4.82×1023个4、在一定体积的密闭器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比是A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶65、mg氢气含有n个氢分子，则阿佛加德罗常数为A．2nB．C．D．n6、将一定量的乙烷（C2H6）和一定量的丙烷（C3H