电能转化为化学能-电解

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1、电能转化为化学能——电解2016年学习目标：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点：对电解原理的理解、电极反应式的书写联想·质疑钠和氯气的反应2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H(298K)=-822.3KJ.mol-1NaCl→Na?想一想热化学方程式:↑能量(如电能)一、电解原理[交流研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电子方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个

2、方向运动？4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？熔融NaCl实验1：用石墨片和铁片为电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl石墨铁片【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-电解:使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极分别

3、发生氧化反应和还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解1、定义＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应2、构成条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)用导线连接形成闭合回路阴、阳两极的判断阴极：发生还原反应的电极与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移向的电极阳极：发生氧化反应的电极与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移向的电极分析下图，属于电解池的有③⑥【巩固练习】3、电极产物的判断，电极反应的书写阳极：2Cl--2e-→C

4、l2↑氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应电极反应：电极上进行的半反应。2NaCl2Na+Cl2↑通电总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子得失守恒电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。通电只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-小结6.电离与电解的区别与联系4.正极---阳极---氧化反应负极---阴极---还原反应1

5、.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2.电解池---将电能转化为化学能的装置3.电极反应---半反应阴离子阳离子5.构成电解池的条件下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；①③④【随堂练习】H2OH++OH-2H2O=2H2↑+O2↑通电大家知道H2OH++OH-↓阴极→阳极4OH--4e-→O2↑+2H2O氧化反应4H++4e-→2H2↑还原反应2H2O=2H2↑+O2↑通电水的电

6、离与电解巩固提高已知氧化性Ｈ+＞Na+,还原性Cl-＞OH-,试推断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反应式．NaCl=Na++Cl-H2OH＋＋ＯＨ－阴极阳极2Cl-→Cl２↑＋2e-氧化反应2H++2e-→H2↑还原反应电源负极相连------电源正极相连电离过程电解过程通电前通电后为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫放电。.离子放电顺序活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根＞F-（1）阳

7、极上（氧化反应Pt、Au除外)）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化

8、反应。以石墨为电极电解氯化铜溶液U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。活动与探究:实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味