第1章 第1节 第1课时

《第1章 第1节 第1课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1章　化学反应与能量转化　　　第1节化学反应的热效应　　　　　　　　　　第1课时　化学反应的反应热[目标要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.能举例说明化学能与热能的相互转化。一、放热反应与吸热反应1．放热反应是指化学反应中放出热量的反应。2．吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。二、反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。表示符号：Q。三、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任

2、何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。四、中和反应的反应热的测定1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热就是中和热。表达式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。(2)实验原理

3、酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算：Q＝－c·m·Δt，其中：c＝4.18J·g－1·℃－1，m为酸碱溶液的质量和，Δt＝t2－t1，t是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。(3)实验步骤①制作简易的量热器。②用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。③将溶液混合反应，记录终止温度。④重复实验步骤②、③三次。实验起始温度t1/°C终止温度t2/°C温度差(t2－t1)/°C反应热Q/JHCl与NaOHHCl与KO

4、HHNO3与NaOH(4)数据处理根据实验数据计算反应热。为了使计算简便一些，我们近似地认为：①1.0mol·L－1盐酸和1.0mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则100mL1.0mol·L－1盐酸与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量可根据公式Q＝－c·(m1＋m2)·(t2－t1)求出。知识点一　反应热的概念1．实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　)A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H

5、2D．由碳酸钙受热分解制CO2答案　C解析　A项、B项、D项都需要持续加热，不是放热反应，只有C项是放热反应。2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案　C解析　由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气

6、和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。知识点二　反应热与化学键键能关系3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431　　　　　　　　　　　　　　　　　请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)A．862kJ·mol－1B．679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．183kJ·mol－1答案　C解析　拆开1mol

7、H2和1molCl2中的化学键所吸收的能量是436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679kJ·mol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol－1×2＝862kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。4．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。