时盐类的水解及其影响因素

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1、溶液中的离子反应第3课时盐类的水解及其影响因素高三总复习盐类水解概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。考虑：盐类水解的实质是什么？考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？反应的程度如何？考虑：盐类水解的条件是什么？2、可溶性盐；促进了水的电离，平衡右移盐+水酸+碱中和水解1、遇弱才水解；无弱不水解水解程度微弱★盐类水解的规律类型是否水解水解的离子溶液的酸碱性对水电离的影响规律谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无酸性碱性中性促进水电离促进水电离无影响强酸弱碱盐(如NH4Cl)强

2、碱弱酸盐（如Na2CO3）强碱强酸盐（如NaCl)★盐类水解的影响因素1、温度:温度升高，水解程度增大；2、浓度:浓度越小，水解程度越大:（即稀释促进水解）越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！★盐类水解书写的规则②一般水解反应程度微弱，故水解产物很少，生成难溶物一般不用“↓”；生成气体一般不用“↑”；生成不稳定物质，也不写成分解形式。③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步为主。水解方程式一般只写第一步。①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“”(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写出”。)④强双水解，进行到底的要用=、↓、↑号:Fe2+、NH4+----

3、AlO2-Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-★值得注意的两个问题一、弱酸酸式盐的水解规律：溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。（2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。二、盐与盐的反应原则--最大限度降低离子浓度（一）盐与盐反应相互促进水解——“双水解”Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（二）复分解为主Cu2++S2-=CuS↓

4、(三)氧化还原反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓例1：能使水的电离平衡：2H2OH3O++OH-向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A.加KHCO3B.通HClC.加CuCl2D.加热至100℃C例2：下列微粒能促进水的电离的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.NaOHD.BD例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－amol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为________.若a<7,则此溶液的pH值为。PH=a或PH=14-apH=14-a例4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO

5、4D.(NH4)2SO4B例5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小关系时（）A.前者比后者大108倍;B.后者比前者大108倍；C.后者比前者大11倍；D.相等B例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值由大到小的顺序为。NaB>NaC>NaA>NaD专题：盐类水解的应用【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COON

6、a、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小常见弱酸强弱顺序：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞C6H5COOH＞HAc＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞NaHCO3【思考】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？判断盐溶液的酸碱性及其强弱③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧②＞①＞③【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()

7、A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4C【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（　　）A.前者多B.后者多C.一样多D.无法比较A比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在塞的试剂瓶中.【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（　　　）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3CO