4离子共存离子检验和推断

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1、砥砺奋进追求卓越专题二化学反应——第四单元离子共存离子检验和推断班级：姓名：学号：【学习目标】1.掌握常见离子的检验方法2.判断离子共存，能进行相关离子推断【课堂讨论】讨论1：常见离子的检验方法例题1-1：用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　)A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解小结：1.沉淀法Cl－、Br－、I－、SO、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋2.气体法NH、

2、CO、SO3.显色法I－、Fe2＋、Fe3＋、Na＋、K＋练习1-1：下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋讨论2：离子共存判断例题2-2：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB．0.1mol·L－1Na2

3、CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO练习2-1：符合下图所示条件的离子组是(　　)A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　　B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－讨论3：离子推断例题3-1：甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不

4、同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋　　　　　B．乙溶液含有SO第4页（共4页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋练习3-1：水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下

5、实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中【课堂练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，并说明错因。(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以可用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　)(3)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(　　)(4)用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO(　　)2．水溶液中能大量

6、共存的一组离子是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A．W2－、X＋　　　　B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉

7、淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋5．有一瓶澄清的溶液，中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐

8、渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是__________，还不能确定是否存在的离子是_____。【课后练习】1．下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)A．