初三化学第一二单元知识梳理

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1、第1单元化学改变了世界1、材料的种类及常见材料材料人造材料：玻璃、塑料、合成纤维、合成橡胶、不锈钢、陶瓷等天然材料：木材、棉花、石料、麻、毛、丝等毛人造材料一般是通过化学变化制得的，都属于化学制品，如足球。2、与化学密切相关的四大问题①环境保护②能源开发利用③功能材料的研制④生命过程探索等3、物理变化与化学变化（课本P13-19）（一）概念①物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状

2、和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。②化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应等温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。所有燃烧都是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。4、物理性质与化学性质（课

3、本P43）①物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。③性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。5、化学变化常伴随的能量变化：热能、光能、电能。6、牢记下列实验现象：①镁条燃烧的现象：剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色物质。②氢氧化钠溶

4、液中滴入酚酞试液：溶液由无色变为红色。③锌粒与稀盐酸的反应：锌粒表面产生大量的气泡。④硫酸铜与氢氧化钠的反应：生成蓝色的沉淀。7、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）常用仪器及使用方法①用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热

5、均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶②测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。③称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点，再用平衡螺姆调整平衡（看指针，左偏螺姆向右调，右偏螺姆向左调）。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。读数＝码+游

6、（若放反了，读数＝码—游）。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，若称某物的质量，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；若称一定质量的砝码时，则应固定砝码加减药品。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。④加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不

7、可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。⑤夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。⑥分离物质及加

8、液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（二）化学实验基本操作1、药品的取用①药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中②药品取用的总原则a、“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手