[高二化学周周练] 反应热、盖斯定律等

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1、[高二化学周周练]反应热、盖斯定律等10.27命题人：顾晔班级姓名得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，4分×12=48分）（）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④（）2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧

2、化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热不可能是　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q（）4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素（）5．环己烷（C6H12）有两种立体结构，船式环己烷和椅式环己烷）。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，应有同分异构体（）A、9种B、6种C、12种D、18种（）6．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g

3、)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应（）7．化学实验室中常将试剂进行酸化或用酸做催化剂，下列处理正确的是A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．淀粉水解用稀硫酸做催化剂D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液先用盐酸酸化（）8．根据表中所给数据判断下列热化学方程式不正确的是化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－

4、1243kJ·mol－1431kJ·mol－1第5页A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H=＋183kJ·mol－1（）9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的

5、稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2（）10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1

6、=Q2C．Q1

7、　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ二、填空题（共37分）15．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_______________________________________________________

8、_____________（3）NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________