化学第四单位知识点

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1、第四单位物质构成的奥秘一、原子的构成质子：带1个单位的正电荷核电荷数=质子数=核外电子数原原子核中子：不显电性原子不显电性子电子：带1个单位的负电荷二、相对原子质量（1）定义：国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比所得的数值作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：Ar=其他原子的质量÷（碳-12原子的质量×1/12）所以相对原子质量≈质子数＋中子数（3）单位：国际单位为1，一般不写出来三、元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。“元素”

2、是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，是化学性质是相同的。（2）元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）。（3）地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙（4）生物细胞中含量列前四位的元素：氧65%、碳18%、氢10%、氮3%四、元素符号（1）元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的

3、第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例如：H→a、表示氢元素；b、表示一个氢原子（2）书写①由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K.②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。（3）元素和原子的不同点与联系元素原子不同点具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总数化学变化中的最小粒子联系元素是同一类原

4、子的总称原子是元素的基本单位原子序数（核电荷数）相对原子质量元素名称元素符号1H氢1.008五、元素周期表简介（1）元素周期表的结构①在元素周期表中，每一个元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。②周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，7个周期。③周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（2）元素周期表的意义

5、①是学习和研究化学知识的重要工具；②为寻找新元素提供了理论依据；③由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。六、核外电子的分布排布（1）电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。（2）核外电子分层排布①核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。②

6、现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，它们按离核的远近分别用KLMNOPQ1234567表示，第一层离核最近。③电子排布规律ａ、各层最多容纳的电子数是电子层序数的平方的2倍，即2n²（n表示电子层序数）ｂ、最外层最多不能超过8个（只有1层的不能超过个）电子。（3）原子结构示意图：如钠原子结构示意图（4）原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于

7、或等于4个易得到电子不稳定（5）离子和原子的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）显正电性显负电性结构特点核内质子数=核外电子数++核内质子数＞核外电子数2-n-核内质子数＜核外电子数表示方法元素符号如Na、O元素符号Xn+如Na、Mg²元素符号X如O相互关系元素的性质与原子最外层电子数的关系：元素的化学性质，主要决定于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构（8个，第一层是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4个的，在化学反应中易失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子

8、数大于4个的，在化学反应中易获得电子达到相对稳定结构。所以元素的最外层电子数可决定元素的金属性、非金属性、最高正化合价和负化合价等性质。七、离子（1）定义：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。（2）分类阳离子——带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子——带负电荷的离子，如Cl-+（3）离子符号的意义（数字“2”的意义）2Mg²→表示每个镁离子带两个单位的正电荷→表示两个镁离子①离子符号前面的化学计量数表示离子