高考化学课前选择题练习2

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1、选择题训练（2）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列叙述中，不正确的是：①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。A．①③④B．②③C．①②④D．①②③2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4B．＋5C．＋6D．＋73、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c()。则溶质

2、可能是：A.KCl、Na2SO4、NaClB.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO44、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会

3、逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O==Cl–+ClO–+2H+C．

4、CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，

5、K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④8、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol9、如图所示:若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ

6、阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；②③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C①②④D.①③④10、在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50：A、O2,F2B、HF,Cl2C、HI,HBrD、HI,Br211、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol•L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：A、0.2mol•L－1B、0.25mol•L－1C、0.1

7、mol•L－1D、0.225mol•L－1—O—C—CH3COOHO12、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应；②加成反应；③水解反应；O—C—OHN④中和反应这四种反应的是：.A、维生素B、阿斯匹林.HO—CH2--ONH—C—CH3.CH（CH3）3OCH3—CH—C—CH3C、芬必得D、扑热息痛13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：A、氧化铁B、二氧化锰C、氧化铜D、木炭粉14、amolFeS与bmolFeO投入到VL、c

8、mol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(