2011届高三二轮复习大题专练

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1、2011届高三二轮复习大题专练26．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________；（4）写出两种

2、均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式__________；（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式________________；（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式_____________________________________．27．(15分)已知某烃的含氧衍生物A能发生如下

3、所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。试回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称；C的结构简式。（2）D可能发生的反应为(填编号)；①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：；第3页共2页②G—H：________；（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：①M的化学式为；②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能

4、与Na反应，官能团不直接相连且分子中除苯环外不再含环，则M的同分异构体为共有种，写出其中1种结构简式：____。28．（15分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破——用硫酸渣炼铁。I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知室温下，PH=3.7时Fe3+沉淀完全，PH=6.2时Al3+开始沉淀，PH=8.9时Al3+沉淀完全，PH=12.6时生成的Al(OH)3

5、沉淀完全溶解，PH=7.3时，Mg(OH)2开始沉淀，PH=12.9时，Mg(OH)2沉淀完全。）请回答：（1）写出固体E的化学式：__________________。（2）试剂①是_____________A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．精密pH试纸D．pH计（4）溶液H中溶质的化学式：__________________（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_______

6、______。II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：________________________________________________。第3页共2页（1）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KM

7、nO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是____________。29．（15分）（16）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4

8、、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅