2011高考化学模拟一

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1、2011高考化学模拟一6、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据分散系是否能产生丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体、浊液。根据反应中产生的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。A、B、C、D、7、下列说法错误的是：A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳

2、米材料属于胶体C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的操作方法是：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出8、下列说法正确的是（）A、制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中B、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D、蒸干FeCl3溶液可得纯净的无水FeCl39、下列离子方程式书写不正确的是

3、A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．硫酸铝中加入过量氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．K2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O10、14N60与14C60是当今化学界备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系叙述正确的是A．是同系物B．是同素异形体C．是同位素D．以上叙述都不正确11、心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：下列关于

4、心酮胺的叙述错误的是：A．1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应B．可以在催化剂作用下和溴反应4C．在碱性条件下可以发生水解反应D．在一定条件下可以发生酯化反应12、阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023个原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子13、

5、在下图所示的分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A．15个B．18个C．19个D．21个67891011121326、A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：（1）写出元素的名称：A____________________、C_______________________。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_____________

6、、______________。写出由B、D组成的两种化合物分别与水反应的化学方程式，（3）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是____________（写水化物的分子式）（4）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________27、某校化学兴趣小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）4（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取

7、其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。28、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴

8、定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(