化学知识清单

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1、第9单元溶液1.溶液、溶质、溶剂   溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量    溶液体积≠溶质体积+溶剂体积溶质和溶剂的确定：2.溶液的特征  均一性、稳定性、混合物。3.溶解的过程 扩散过程与水合过程，牢记三个代表物溶解时的温度变化：温度不变——NaCl，温度下降——NH4NO3，温度升高——NaOH4.饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念    (2)判断溶液是否饱和的方法：用溶解度，用定义，看是否与晶体共存。   (3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系5.固体物质的溶解度(1)概念：关键在应用(2)溶解度曲线

2、 牢记三个代表物：KNO3，NaCl，Ca(OH)2①绘制固体物质的溶解度曲线的方法。②溶解度曲线上任意一点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或相应温度下，在100g溶剂里最多溶解该溶质的质量。③两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。④溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液；根据溶解度曲线可以查某物质在某温度时的溶解度。(3)溶解度与溶解性的关系6.气体的溶解度     气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减小，

3、气体的溶解度减小。7.有关溶质质量分数的计算①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系②溶质质量分数与溶解度的区别和联系8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能，步骤：①计算 ②称量(称取、量取) ③溶解。仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果是两种液体(如浓硫酸稀释)：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注：配制溶液一定要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只有一个用途，用来量取一定体积的液体。9.关于溶液稀释或增浓的计算(1)稀释计算时的原则是在加水稀释的过程中溶质的质量不变。总之

4、，抓过程中的不变量。(2)稀释过程中，总溶液的质量不变，体积可能改变。所以，计算时若给出的已知量是体积，必须通过密度转化成质量，然后再进行计算。10.溶液的用途   乳浊液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗涤；农业上把农药制成乳浊液，可喷撒均匀节省农药。第10单元1.常见的酸(1)酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。①酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。②酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成

5、为亚铁，其溶液呈浅绿色。③酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)④酸与某些金属氧化物反应生成盐和水，现象，化学方程式，应用⑤酸和某些盐反应生成新酸和新盐，只考虑碳酸盐(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。①浓硫酸的吸水性，因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如H2、O2、CO2，但氨气(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。②浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤脱水碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热

6、量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。挥发性2.常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。①碱溶液跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。②碱与某些金属氧化物反应生成盐和水，方程式③碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)④碱和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，必会方程式：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4  Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途。(4)氧化钙的

7、性质。与水反应制备熟石灰(5)溶液的导电性的原因。(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因。3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究。(2)中和反应的应用。(1)农业上(2)工业上(3)生活上。(3)盐的定义。即金属离子和酸根离子构成的化合物。不要和生活中的盐混为一谈。(4)酸碱度的表示方法。常用pH来表示溶液的酸碱度。pH的范围在0—14之间。pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度。(2)pH与酸碱性的关系：酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强；中性溶液pH=7(3))溶液的酸碱度有重要的实际意义。

8、农业上，生活中，酸雨。(5)测定溶液pH的方法。第11单元一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。名称、俗称。2.生活中常见盐的主要用途。见课本