高中化学知识点梳理

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1、高一化学第一学期知识点梳理复习:初高衔接1.理解分子、原子、离子、元素;理解物质分类:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念;理解同素异形体和原子团的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一节课笔记)2.掌握有关溶液的基本计算;有关化学方程式的基本计算;根据化学式计算等;(用物质的量进行计算)3.常见气体(氧气、氢气、二氧化碳)的发生、干燥、收集装置;(见盐酸补充提纲)常见物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳酸钠、氯化钠)检验与鉴别;过滤、蒸发等基本操作。(见2.1提纲中粗盐提纯)第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄

2、干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程:古典原子论:惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论:道尔顿;葡萄干面包模型:汤姆孙;原子结构行星模型:卢瑟福;电子云模型:波尔。——了解2.重要人物及成就:道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子结构行星模型)。3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成:质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电

3、荷)——质子数决定元数种类AZX(+)中子(不带电)质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子:核电荷数=质子数>核外电子数,∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如:ZAn+e=Z-n,Z=e+n对阴离子:核电荷数=质子数<核外电子数,∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如:ZBm+e=Z+m,Z=e-m②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。即A=Z+N质量数(A)(原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值,加起来所得的数值叫质量数。4

4、.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。③在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,也不论其来源如何不同,各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)(见1.2提纲)5.相对原子质量:原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a(设某原子质量为ag)①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量(即元素的平均相对原子质量)——是某元素各种天然同位素的相

5、对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即:M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算,所得结果为该元素的近似相对原子质量。(看第一章例题)6.核外电子排布规律:能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义;①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个)④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义;

6、原子、离子的结构示意图;原子、离子、分子、化合物的电子式。(见1~20号元素和第三章提纲)第一章拓展知识点P173常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义):、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+;-氖型离子:原子核外为10电子,包括N3、O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+)-常见10电子微粒:分子(CH4、NH3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3第二章开发海水中的化学资源2.1以食盐为原料的化工产品2.2海水中的氯2.3从海水中提取溴和碘1.海水利用:海水晒盐:原理、方法、提纯;(见2.1提纲)海

7、水提溴:主要原理和步骤,三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)海带提碘:简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业):电解饱和食盐水:化学方程式、现象,氯气的检验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸:氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)漂粉精:主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)漂粉精漂白、杀菌消毒原理:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2+2HClO2HClO—→2HCl+O2↑3.氯气的性质:(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)物理性质:颜色、状态、水溶性和

8、毒性;化学

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