课题1-质量守恒定律(导学案)

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律1.知道质量守恒定律的含义。2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。质量守恒定律的概念阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量=(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个)1.白磷燃烧()2.铁钉

2、和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质量2.称量生成物和反应容器的总质量3.比较反应前后的总质量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色2.天平平衡我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

3、1.该定律能不能推广应用于物理变化？2.该定律中的守恒是否包含体积呢？3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？(1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。1.判断：（1）在密闭容器中把冰熔化成

4、水，质量不变，符合质量守恒定律。(×)（2）4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。(×)2.计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44g。3.ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)gD.无法判断质量守恒的实质阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空：老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和

5、氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？五个不改变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。一个可能改变：分子的个数。1.有人说他能

6、点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。3.在化学反应前后，一定不发生变化的是(B)①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A.②③④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①②③④⑤D.②③④⑥⑦4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是(A)

7、物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109A.该反应为分解反应B.X中未测值为0C.该反应遵循质量守恒定律D.该反应中X为反应物有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，看一下天平是否平衡。1.上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？2.这两个实验遵守质量守恒定律吗？碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水，气体CO2外逸，故反应后质量减轻。镁+氧气氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反

8、应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。所有的化学变化都遵守质量守恒定律。实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D)A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D.煤块燃烧后，变