2011高考化学二轮复习第1专题第2讲无机反应类型(二)

《2011高考化学二轮复习第1专题第2讲无机反应类型(二)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、◆演练4现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,下列物质中属于反应物的是()A.Pb(NO3)2B.HMnO4C.HNO3D.H2O[答案]C?[技能归纳]?1.依据元素周期表同周期或同主族元素性质递变规律判断。探究点五:氧化性、还原性强弱判断2.依据金属活动性顺序表判断。3.依据反应原理判断。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。4.依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度高低和反应物浓度。6.依据同一

2、还原剂(或氧化剂)与不同氧化剂(或还原剂)反应后,还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)越多,则对应氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强判断。如:氧化性:Cl2>S5.依据反应剧烈程度判断。7.依据电化学原理判断。电解池(以惰性电极电解为例)阳极,易失电子的先放电:S2->I->Br->Cl->OH-(还原性)阴极,易得电子的先放电:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(氧化性)8.依据物质的浓度大小判断。具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)。9.依据反应中能量变化判断

3、。H2+X22HXΔH1<0H2+Y22HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2(前者放热多),则X2的氧化性比Y2强,X-的还原性比Y-弱。●典例5    (2010年安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】Li2NH中Li和H的化合价均为+1价,故N的化合价为-3价,A项错误;LiNH2和L

4、iH中H的化合价分别为+1、-1价,其中各有一个H来自H2,故H2既是氧化剂又是还原剂,B项正确;Li+和H-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径Li+

5、、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为。(2)现取6L0.4mol·L-1KBrO3溶液和10L0.4mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应,所得氧化产物为(填化学式),其物质的量为。[答案](1)I2

6、H2OFe(OH)3↓+3H+,则错。(3)查两个守恒,即质量守恒和电荷守恒。如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,若写成Fe3++CuFe2++Cu2+,则错。(4)查电子得失总数是否相等。如H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,应写成2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,如果写成2Mn+探究点六:判断离子方程式书写正误的方法7H2O2+6H+2Mn2++6O2↑+10H2O,则错。(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。如将Cl2(足量)通入到FeBr2溶液中的离子方程式若写成2Cl2+2Fe

7、2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2属错误,因为FeBr2中n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶2,故正确的写法是3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2。2.五看:(1)看反应环境。不在溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。如实验室用固态NH4Cl和Ca(OH)2制NH3的反应。(2)看物质的溶解性。如向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,离子方程式应为2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,反应结果会析出NaHCO3晶体;将CO2通入Na2CO3的稀溶液中

8、,则为CO2+C+H2O2HC,与前者不同。书写有微溶物参加的离子方程式时,如果微溶物是反应物而且较稀(溶液),则要写成离子形式,如果是浊液,则要写成化学式;微溶物是生成物时,通常用化学式表示,还要打上“↓