铝的性质教学设计

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1、.教学设计专题三从铝土矿到铝合金第一课时铝的性质河北省邯郸市曲周县第一中学：常志英 设计思想：我通过让学生猜字谜引入，采用分组讨论的形式，让学生根据常见铝制品的图片归纳出铝的主要物理性质，通过分析铝原子结构示意图推测铝具有还原性，继而进行实验验证。实验贯穿于整个课堂教学。教师演示实验，也有新增的创新实验，都特别有震撼力。充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。极大地调动学生积极性，体现“从生活走进化学，用实验引导发现，用事实形成观点，从化学走向社会”的一种教学思想。 教学目标：1．知识与技能：掌握金属铝的物理性质和与氧气、酸、碱、某些金属氧化物反应的化

2、学性质。2：过程与方法：通过教师引导，学生回顾金属的化学性质，掌握金属铝的物理性质，化学性质通过演示实验加强对知识的掌握。3．情感态度与价值观：培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质，提高学生观察能力，语言的表达能力，敢于创新的思维。教学重、难点1．重点：金属铝与氧气、酸、碱、金属氧化物反应的化学性质。2．难点：金属铝与碱的反应，铝热反应。教学方法：演示实验，多媒体，分组讨论..教学过程：[情景导入]同学们，我们一起来做个游戏，猜个字谜：“夫妻同心，其利断金。”打一常见的金属。（设计意图）：猜字谜，立马把学生深深吸引住，既能激发学生的学习兴趣，又能自

3、然进入主题。[多媒体展示]同学们看，这幅图(含飞机，铝壶、铝线、铝箔、导弹等)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。[分组讨论]由图片讨论并归纳出铝的物理性质。（银白色固体，密度小）（设计意图）：学生对常见铝制品比较熟悉，观察图片就能归纳出铝的主要物理性质。[多媒体展示]铝原子结构示意图，分析推测铝具有还原性。[回忆旧知]：学生回答前面学过的铝的化学性质，今天重新认识一下铝的化学性质。常温下铝能跟氧气反应，那么加热时会有什么现象？我们用实验来验证。[演示实验一]加热铝片。强调实验过程中请仔细观察现象。提醒学生注

4、意：用砂纸将铝片正反两面打磨一下。（设计意图）：从实验事实出发，激发学生学习欲望。实验操作简单，现象明显，符合绿色化学思想。[汇报现象]小组成员代表请举手。描述一下实验现象：铝熔化，但是不滴落。【提出问题】：为什么？教师解释原因（设计意图），让学生明白氧化铝熔点高耐高温。这是本节课的一大亮点。..结合铁丝能在氧气中燃烧，给出铝在氧气中燃烧的现象，和化学方程式。4Al+3O2═2Al2O3[提出问题]铝能跟稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑那么能浓硫酸、浓硝酸说是不是也放出氢气，且反应要剧烈呢？[演示实验二]铝跟浓硫酸、

5、浓硝酸的钝化反应。[集体朗读]“常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止了内部金属进一步发生反应。”（设计意图）：“钝化”的知识对学生来说是陌生的，集体朗读，既可活跃气氛，又可加深理解。[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，所以不能主观臆断，而要尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。[提出问题]铝与酸能反应，那么能与碱反应吗？[演示实验三]铝与氢氧化钠反应。铝与氢氧化钠生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。[分组讨论]铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？[

6、分析归纳]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验。[演示实验]氢气的检验。..[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。（师生共同完成铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（设计意图）：首先从元素守恒和化合价升降的两个角度分析反应可能的产物，接着进行实验验证。，当听到尖锐的爆鸣声，他们情绪高涨。[提出问题]铝还能与某些金属氧化物反应。[学生活动]学生阅读课本上铝热反应（目的对实

7、验步骤有一个大概的了解）。[实验演示]铝热反应或多媒体播放：铝与氧化铁反应。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe[提出问题]：（1）为什么不用玻璃漏斗？（2）蒸发皿中的细砂有什么作用？（3）铝与氧化铁反应的能量如何变化[学生讨论]小组代表汇报结果[实验拓展]改进实验。下面是我改进实验，将粉笔上挖出一个凹槽，用酒精浸泡，取出后在凹槽中装是少量铝粉和氧化铁的混合物（铝热剂）再在上面偶一层氯酸钾，点燃粉笔上的酒精，半分钟后观察到剧烈的铝热反应，冷却后可用磁铁粉笔上吸起铁珠。..（设计意图）：这是一个创新实验，充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。操作简单，

8、实验现象明显，安全环保。药品用量少，节约成本。[演示实验四][知识小结]同学们，通过这节课的学