2.2溶液的酸碱性

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1、16十月2021第二课时溶液的酸碱性2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝,c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝，c（H＋）＝。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测判断正误：1、如

2、果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测【问题】1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2.有哪些测定pH的方法？在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积总是一个常数。经科学实验进一步证明：例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×

3、10-1225摄氏度时对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性纯水=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH左移<10-7>10-7c（H+）C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)

4、-);C(OH-)越大碱性越强C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

5、OH-)溶液3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1×10-3mol/LKwC(H+)=1×10-141×10-11mol/l=1×10-3mol/l解：C(0H-)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(H+)=2C[Ba(OH)2]=0.1mol/LKwC(OH-)=1×10-141×10-13mol/l=0.1mol/l例2

6、：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)是。10-51.05×10-7mol/L说明①酸的溶液中的C(H+)，包括酸电离出的H+和水电离出H+，当前者是后者的100倍以上时，可忽略水的电离。若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于并不等于10-7mol/L②碱的溶液中C(OH-)，包括碱电离出的OH-和水电离出OH-，当前者是后者的100倍以上时，可忽略水的电离。若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于并不等于1

7、0-7mol/L（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=C(OH-)=Kw思考题：1、在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

8、答：可能是酸性也可能是碱性D、NH4ClC、NaHSO4B、NaClA、NaOH2、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）AC3、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/