影响盐类水解的因素课堂练习

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1、影响盐类水解的因素课堂练习1．以NH4Cl为例NH＋H2ONH3·H2O＋H＋填表氯化铵水解平衡移动【NH】【NH3·H2O】【H＋】【OH－】pH水解程度加热加水通NH3加NH4Cl加HCl加NaOH2.以CH3COONa为例：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH－填表醋酸钠水解平衡的移动【CH3COO-】【CH3COOH】OH－【H＋】pH水解程度加热加水加CH3COOHCH3COONa加HCl加NaOH巩固练习1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增

2、大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④2．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是　A．F-　B．Fe2+　　　C．S2-　　　　　　D．Na+4．下列说法正确的是　A．水解反应是吸热反应　　　　　　　B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐的水溶液pH都为7　　　　　　　　D．硫酸钠的水溶液，pH

3、小于75．浓度均为0.1mol·L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是　A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)7．比较

4、下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）⑴0.1mol·L-1NH4Cl溶液0.01mol·L-1NH4Cl溶液⑵0.1mol·L-1Na2CO3溶液0.1mol·L-1NaHCO3溶液⑶25℃1mol·L-1FeCl3溶液80℃1mol·L-1FeCl3溶液⑷0.1mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1Na2CO3溶液8、针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋数【H＋】PH水解程度升温通HCl加H2O[来源:加Fe粉加NaHCO3[来源:学科网]加FeCl

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