3.2.1=水的电离和溶液的酸碱性

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1、3.2.1水的电离和溶液的酸碱性高二化学备课组新课引入1、纯水的浓度是多少？3、纯水中有哪些微粒？2、请写出水的电离方程式。小组讨论新课引入学习目标1、知道水的离子积常数2、能根据溶液中c（H+）和c（OH-）判断溶液的酸碱性新课引入学习目标新课学习水的电离：H20+H20H3O++OH—简写：H20H++OH—水的电离平衡常数表达式：K=c(H+).c(OH-)c(H2O)K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积。1、水中

2、氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数2、25℃时，55.6mol水中发生电离的只有10-7mol得到Kw=1.0×10-143、水电离出的c（H+）=c（OH-）1、关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（）A、蒸馏水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C、25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14D、Kw值随温度的升高而增大A练一练想一想1、向水中加入HCl稀溶液，K值是否发生变化？酸对水的电离是否有影响？2、向水中加入氢氧化钠稀溶液，K值是否发生变

3、化？碱对水的电离是否有影响？结论：在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，且都满足表达式中的c(H+)、c(OH-)均为溶液中的离子浓度。Kw=c(H+).c(OH-)c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性c(OH-)

4、（OH-）溶液中由水电离出10-710-710-710-72、常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液A、1:10:100B、0:1:12C、14:13:12D、14:13:2A新课引入学习目标新课学习课堂练习1、313K时，水的离子积常数Kw=3.0×10-14，则在313K时，c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液（）A、呈酸性B、呈中性C、呈碱性D、无法判断C2、下列物质中不能影响水的电离平衡的是（）A、CH3COOHB、KNO3C、NaD、Ba(OH)

5、2B3、某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L,则此时c（OH-）=，Kw=，温度不变，向水中滴入盐酸，使c（H+）=5.0×10-5mol/L，则c（OH-）=。2.0×10-7mol/L4.0×10-148.0×10-10mol/L小结1、水的电离平衡常数表达式：Kw=c(H+).c(OH-)表达式中的c(H+)、c(OH-)均为溶液中的离子浓度。2、c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性c(OH-)