3.2.1=水的电离和溶液的酸碱性

3.2.1=水的电离和溶液的酸碱性

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1、3.2.1水的电离和溶液的酸碱性高二化学备课组新课引入1、纯水的浓度是多少?3、纯水中有哪些微粒?2、请写出水的电离方程式。小组讨论新课引入学习目标1、知道水的离子积常数2、能根据溶液中c(H+)和c(OH-)判断溶液的酸碱性新课引入学习目标新课学习水的电离:H20+H20H3O++OH—简写:H20H++OH—水的电离平衡常数表达式:K=c(H+).c(OH-)c(H2O)K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积。1、水中

2、氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数2、25℃时,55.6mol水中发生电离的只有10-7mol得到Kw=1.0×10-143、水电离出的c(H+)=c(OH-)1、关于水的离子积常数,下列说法中不正确的是()A、蒸馏水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14B、纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14C、25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14D、Kw值随温度的升高而增大A练一练想一想1、向水中加入HCl稀溶液,K值是否发生变化?酸对水的电离是否有影响?2、向水中加入氢氧化钠稀溶液,K值是否发生变

3、化?碱对水的电离是否有影响?结论:在任何水溶液中都存在着水的电离平衡,且都满足表达式中的c(H+)、c(OH-)均为溶液中的离子浓度。Kw=c(H+).c(OH-)c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性c(OH-)

4、(OH-)溶液中由水电离出10-710-710-710-72、常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液A、1:10:100B、0:1:12C、14:13:12D、14:13:2A新课引入学习目标新课学习课堂练习1、313K时,水的离子积常数Kw=3.0×10-14,则在313K时,c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液()A、呈酸性B、呈中性C、呈碱性D、无法判断C2、下列物质中不能影响水的电离平衡的是()A、CH3COOHB、KNO3C、NaD、Ba(OH)

5、2B3、某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时c(OH-)=,Kw=,温度不变,向水中滴入盐酸,使c(H+)=5.0×10-5mol/L,则c(OH-)=。2.0×10-7mol/L4.0×10-148.0×10-10mol/L小结1、水的电离平衡常数表达式:Kw=c(H+).c(OH-)表达式中的c(H+)、c(OH-)均为溶液中的离子浓度。2、c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性c(OH-)

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