《初中化学上册》PPT课件

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1、自然界的水课题4化学式与化合价学习目标1、了解化学式的定义及化学式表示的意义，掌握化学式的读法和写法。2、知道一些常见的元素和根的化合价，掌握化合价的规律。会应用化合价推求物质的化学式。1、什么是化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。一、化学式注意：任何纯净物都有固定的组成（元素的质量比或元素原子的个数比是一定的），每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。宏观微观以水(H2O)为例表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示1个水分子表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成2、化学式的意义注：如果是由原子构成的物质，其化学式表示三点意义，与元素符号相同。讨论：符号H

2、、2H、H2、2H2各具有什么意义？H表示：①氢元素；②1个氢原子2H2表示：2个氢分子2H表示：2个氢原子H2表示：①氢气；②氢气由氢元素组成；③1个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成。既有宏观意义，又有微观意义的是：H、H2只有表示微观意义的是：2H、2H2练习：说出下列符号中数字“2”的含义2O2O2CO22CO2Na+Mg2+2S2-总结：当元素符号、离子符号、化学式前有数字时，数字表示粒子的个数。二、化合价常见元素的常见化合价（见口诀）。常见原子团的化合价。一价氯氢钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜汞二三铁二四六硫二四碳单质化合价为零+1NH4+铵根-2CO32-

3、碳酸根-2SO42-硫酸根-1NO3-硝酸根-1OH-氢氧根常见的化合价根的符号根的名称氯酸根ClO3-：-1价；高锰酸根MnO4-：-1价；锰酸根MnO42-：-2价。补充：1、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。KMnO4+1-2KMnO4+1-2+7KMnO4+1-13、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。NaClAl2O3+1-1+3-2(+1)×1(-1)×1(+1)+(-1)=0(+3)×2(-

4、2)×3(+6)+(-6)=0（3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价CO一氧化碳CO2二氧化碳＋2＋4FeO氧化亚铁＋2Fe2O3氧化铁＋3Cu2O氧化亚铜CuO氧化铜＋1＋2（4）在同一物质中，同一元素也可显不同价态。NH4NO3-3+5（5）在单质分子里，元素的化合价为0。N20（1）根据化学式判断各元素的化合价例：试确定HNO3中各元素的化合价。4、化合价的应用HNO3+1-2+5练习：见学案KMnO4K2MnO4Na2CO3MgOSO2+7+6+1+4+2+4按要求填空①K2MnO4中Mn元素的化合价为；②HClO中Cl元素的化合价为+1价。+6HClO+1（2）根据

5、元素化合价书写物质的化学式请看课本例题：步骤：写元素符号（正前负后）求最小公倍数求原子个数标各元素的原子个数检查有无更简单的方法？根据元素的化合价写出下列物质的化学式FeO+3-223验证：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4CuO+3-223()验证：（+3）×2+（-2）×3=0+2-222验证：（+2）+（-2）=0化学式的简化书写步骤：正前负后，化合价绝对值交叉、约简1、氧化铁2、氧化铜3、硫酸铝注意事项：如果要标明原子团的个数，应在原子团的括号外面标明数字，如Al2(SO4)3，若原子团个数为1，括号和“1”均不需要，如NaOH。HNaZnFe（+3）OClSO4NO3

6、OH练习：根据原子及原子团化合价写出化学式化学式书写原则（1）以客观事实为基础，不可臆造（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则HNaZnFe（+3）OH2ONa2OZnOFe2O3ClHClNaClZnCl2FeCl3SO4H2SO4Na2SO4ZnSO4Fe2(SO4)3NO3HNO3NaNO3Zn(NO3)2Fe(NO3)3OHH2ONaOHZn(OH)2Fe(OH)3练习：根据原子及原子团化合价写出化学式（1）单质的写法与读法单质写法读法举例金属和固体非金属（碘除外）用元素符号表示读元素名称稀有气体用元素符号表示某气非金属气体用元素符号和下标数字表示某气Fe(

7、铁)Cu(铜)S(硫)P(磷)He(氦气)Ne(氖气)Ar(氩气)H2(氢气)Cl2(氯气)特殊：O3臭氧2、化学式的写法与读法化合物写法读法举例氧化物金属氧化物氧在后氧化某、氧化亚某非金属氧化物几氧化某、几氧化几某金属与非金属组成的化合物金前非后某化某、某化亚某Al2O3(氧化铝)Fe2O3(氧化铁)FeO(氧化亚铁)特殊：Fe3O4四氧化三铁CO(一氧化碳)CO2(二氧化碳)P2O5(五氧化二磷)（特殊：H2O水;H2O2过氧化氢）NaCl(氯化钠)C