《水质分析》PPT课件

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1、7.2工业用水分析一、pH值的测定二、硬度的测定三、溶解氧的测定四、硫酸盐的测定五、氯含量的测定1一、pHpH和酸度、碱度的区别和联系pH表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH却大不相同。测定水的pH的方法比色法玻璃电极法pH测定示意图21、比色法(colorimetricmethod)将系列已知PH值的缓冲溶液加入适当的指示剂制成标准色液，并封装在小安瓿瓶内，测量时取与缓冲溶液同量的水样，加入与标准系列同样的指示剂，然后进行比较，以确定水样PH。此法简便易行，但

2、不适用于有色、浑浊、含较高游离氨、氧化剂和还原剂的水样。我国分别颁布工业“废水”最高排放浓度pH＝7.0-8.5，生活饮用水和地面水环境质量标准规定pH＝6.5-8.5之间，天然水pH＝6-9。pH试纸法：指示剂法：酚酞：8.0~9.6无—粉红—红甲基橙：3.1~4.4红—橙—黄甲基红：4.4~6.2红—黄32、玻璃电极法以饱和甘汞电极（mercurouschlorideelectrode）为参比，以pH玻璃电极(glasselectrode)为指示电极组成原电池，在25℃下，每变化1个pH单位，电位差变化59.1mv，将电压表的刻度变为pH刻度，便可直接读出溶液pH值，温度差异可

3、通过仪器上补偿装置进行校正。4二、硬度的测定硬度的含义最初是指沉淀肥皂的能力。水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的，其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总量则称为总硬度。由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和为总硬度。5钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐及氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫酸盐、硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热不能分解，故也称永久硬度。暂时硬度与永久硬度之和

4、为总硬度。碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可能含有少量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳酸盐沉淀，故也称暂时硬度。6通常将水中的钙、镁换算成CaO的量来表示，单位为mg/L或o1o表示1L水中含有10mgCaO。硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害的。例如：锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累，容易沉淀形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可能引发锅炉爆炸事故硬水能妨碍纺织品着色并使纤维变脆、皮革不坚固、糖不容易结晶等7硬度的测定，常用EDTA络合滴定法。1．基本原理在pH＝10条件下，以铬黑T为指示剂，直接用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由洒红色变为蓝色即为终点。反

5、应如下：2．试剂①pH＝10的氨—氯化铵缓冲溶液。②0.02mol／L的EDTA标准溶液③1％铬黑T(或酸性铬黑K-萘酚绿B）指示剂。83、测定步骤4．结果计算水的总硬度(mmol／L）按下式计算：250mL水样100ml（V）2mL三乙醇胺10ml,pH＝10缓冲液1％铬黑T酒红色溶液0.02mol／L,EDTA纯蓝色溶液(终点体积V1）滴定式中c——EDTA标准溶液浓度，mol/LV1——滴定消耗EDTA标准溶液体积，mLV——水样体积，mL95．注意事项①若在滴定前加热溶液到30-40℃，可使终点更加清楚。②当水样存在下列少量干扰离子，加入适当掩蔽剂以消除。a.Cu2+、Zn

6、2+加入0.5—4mL2%硫化钠溶液，使其形成溶解度很小的硫化物沉淀。b．Fe3+、A13+加入l一3mL三乙醇胺使之形成稳定的配合物。c.高价锰加入0.5—2mLl%盐酸羟胺溶液，使高价锰还原为低价锰，以免破坏指示剂。③如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按前述方法滴定，则滴定结果为水的永久硬度，总硬度与永久硬度之差为暂时硬度④水样中钙和镁可采用原子吸收分光光度法10三、溶解氧（DO）溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。清洁地表水溶解氧接近饱和。当有大量藻类繁殖时，溶解氧可能过饱和。当水体受到有机物质、无机还原物质污染时

7、，会使溶解氧含量降低，甚至趋于0，此时厌氧细菌繁殖活跃，水质恶化。大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降低。测定水中溶解氧的方法碘量法修正的碘量法氧电极法水中溶解氧低于3－4mg／L时，许多鱼类呼吸困难，继续减少，则会窒息死亡。一般规定水体中的溶解氧至少在4mg／L以上11Mn2+Mn4+原理：碱性介质DO酸性介质I-Na2S2O3滴定返回1、碘量法(DO)I212返回叠氮化钠修正法消除亚硝酸干扰2NaN3+H2SO4=2NH+Na2SO4NH3+H