课题3金属资源的利用和保护ppt

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1、课题3金属资源的利用和保护课题3金属资源的利用和保护第一课时第二课时课题3金属资源的利用和保护居巢黄麓谢玉荣金属在自然界的存在方式：单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。赤铁矿[Fe2O3]黄铁矿[FeS2]菱铁矿[FeCO3]课题3金属资源的利用和保护安徽巢湖谢玉荣铝士矿[Al2O3]黄铜矿[CuFeS2]辉铜矿[Cu2S]矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。铁矿石铁课题3金属资源的利用和保护居巢黄麓谢玉荣1、加热氧化铁使其分解。类似拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。类似

2、我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜×√我们试一下实验室：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]现象：红色粉末变成黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O用酒精灯点燃尾气的作用是防止CO污染空气2CO+O22CO2点燃课题3金属资源的利用和保护安徽巢湖谢玉荣2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。一、铁的冶炼工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。工业炼铁的设备：高炉。焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此

3、在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。铁矿石：提供铁元素。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。课题3金属资源的利用和保护居巢黄麓谢玉荣有关杂质问题的计算例1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：氧化铁的质量：1000t×80%=800t设：理论上可炼出铁的质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温1602×56800tX160X2×56800tX=560t折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t答：1000t可炼出生铁为583t。课题3金属资源的利用和保护安徽巢湖谢玉荣请

4、用另一种方法试一试：解：1000t×80%×2×56÷160÷96%=583t练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X2323×56X·90％2000t×(1-3%)2323×56X·90％2000t×(1-3%)X=2977t答：磁铁矿石的质量为2977t。作业：P223、4课题3金属资源的利用和保护居巢黄麓谢玉荣1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→→→。C装置中NaOH的作用是。2、实验开始时，应(填“先加

5、热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。3、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。4、除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：订正作业（教师介绍）dbe除去残余的二氧化碳先通一氧化碳再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温C或H2固体由红棕色变成黑色课题3金属资源的利用和保护安徽巢湖谢玉荣二、金属资源保护资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。资料二：矿物的储量有限，而

6、且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。课题3金属资源的利用和保护居巢黄麓谢玉荣金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.1、金属的腐蚀和防护活动与探究（铁生锈条件的探究）①②③条件现象分析①②③水、氧气水氧气生锈不生锈不生锈①②可得铁生锈与氧气有关①③可得铁生锈与水有关结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）问题：铝的化学性质比铁活泼为什么不生锈呢？课题3金属资源的利用和保护

7、安徽巢湖谢玉荣铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。结论：金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物要能相互接触，③生成物不会对反应起阻碍作用等。请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。（1