吉林省长春市2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A.电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数2.下列物质中含有非极性键的化合物的是（）A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A.HIHClH2SPH3B.PH3H2SHClHBrC.HFHClH2SS

2、iH4D.NH3PH3H2SHCl4.X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小     B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X和Y原子的电子层数相等   D.X的原子半径比Y的大5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液6.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是BA

3、.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化7.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O8.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序

4、列为（　　）A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca9.下列说法中，正确的是（　　）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定10.下列电子式书写错误的是（）A.B.C.D.〖〗2-11.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212.下列说法不正确的是（　　）A、温度升高，正逆反

5、应速率都增大B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C、可逆反应只是代表少数反应D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等13.下列变化的比较,不正确的是（）A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>I－14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）A.HXB.H2XC.XH3D.XH415.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝

6、尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17.下列各组微

7、粒具有相同质子数和电子数的是（　　）A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+18.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化19.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2（标况）,和3.6克H2O,则混合气体中（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定无甲烷D.一定有丙烷20.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（

8、）A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、