《金属元素》PPT课件

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1、第十一章金属元素11.1s区元素ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr37Rb38Sr49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88RaⅠA族和ⅡA族的原子最外层分别有1个和2个s电子，故这些元素称为s区元素。1H一、通性第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水

2、的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土金属元素。其中镭是放射性元素。ⅠAⅡALiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa表17-1碱金属元素的一些基本性质表17-2碱土金属元素的一些基本性质二、s区元素的重要化合物1、氧化物正常氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物Li2O、MO(M=碱土金属)Na2O2、BaO2MO

3、2(M=K、Rb、Cs)MO3(M=K、Rb、Cs):O:¨¨2-:O—O:¨¨¨¨2-:O—O:•••¨¨-OOO-35结构Li、ⅡA金属与空气作用或由碳酸盐加热分解时均生成氧化物：4M＋O2====4M2O（M=碱金属，常温）6Li+N2====2Li3N（常温）△2M＋O2====2MO（M=碱土）△MCO3====MO＋CO2↑（M=碱土）M2O+H2O=2MOH(M=碱金属)M2O+CO2=M2CO3(M=碱金属)MO+H2O=M(OH)2(M=碱土金属)MO+CO2=MCO3(M=碱土金属)BeO+NaOH=Na

4、2Be(OH)4(铍酸钠)BeO+2HCl=BeCl2+H2O制备性质（1）正常氧化物453-473K4Na＋O2=======2Na2O573-673K2Na2O＋O2====2Na2O2773-793K2BaO＋O2======2BaO2燃烧M＋O2==MO2（M=K,Rb,Cs)臭氧与K、Rb、Cs的氢氧化物反应，可以制得臭氧化物：6KOH+4O3=4KO3+2KOH•H2O+O2臭氧化物超氧化物过氧化物（2）其他氧化物(3)、氧化物的性质比较Na2O2＋2H2O＝H2O2＋2NaOH2H2O2＝2H2O＋O2↑2MO2

5、＋2H2O＝O2＋H2O2＋2MOH2MO3＋2H2O＝2O2＋H2O2＋2MOH与水反应M2O+CO2=M2CO32M2O2+CO2==2M2CO3+O24MO2＋2CO2＝2M2CO3＋3O2与CO2反应Cr2O3+3Na2O2==2Na2CrO4+Na2OMnO2+Na2O2==Na2MnO4强氧化性过氧化物用于把某些难溶氧化物氧化为高价的易溶物：(4)、氧化物的主要用途碱土氧化物氧化剂漂白剂供氧剂引火剂碱土金属的BeO,MgO具有很高的熔点和硬度，用于制耐火材料和金属陶瓷。CaO俗称石灰或生石灰，作建筑材料，也用做干燥

6、剂，炼钢工业上用于除去Si、P杂质。过氧化物、超氧化物、臭氧化物都是强氧化剂。由于它们的强氧化性，可用于纸张、织物等的漂白剂利用它们与二氧化碳反应生成氧气的性质作为潜水、登山、高空作业的供氧剂过氧化钡常用于爆破作业上作强火剂△CaO＋SiO2====CaSiO3△3CaO＋P2O5==Ca3(PO4)22、氢氧化物碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。碱金属的氢氧化物都易溶于水，溶解时放出大量的热。碱土金属的氢氧化物的溶解度见下表。碱金属和碱土金属的氢氧化物中，除Be(OH)2为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱

7、。3、重要的盐类（1）晶型NaCl型：阳离子和阴离子均为面心立方构型，配位数均为6CsCl型：阳离子和阴离子均为简单立方构型，配位数均为8碱金属和碱土金属离子型晶体大多数为NaCl型和CsCl型（2）溶解性锂盐：氟化锂LiF、碳酸锂Li2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O钠盐：六羟基锑酸钠Na[Sb(OH)6]（白）醋酸铀酰锌钠NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O（黄绿）钾盐：KClO4(白色)、KHC4H4O6(酒石酸氢钾，白色)K4[PtCl6](淡黄色)、K2Na[Co(NO2)6](亮黄色)K[B(C6H

8、5)4](四苯硼酸钾，白色)碳酸盐：都难溶硫酸盐：以BaSO4最难溶，MgSO4易溶草酸盐：以CaC2O4的最小，它是所有钙盐中溶解度最小的。铬酸盐：除铬酸镁易溶外，其他的难溶。ⅠA族ⅡA族（3）热稳定性硝酸盐的分解：4LiNO3===2Li2O+4NO2↑+O2↑2M(NO