5.盖斯定律地应用

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1、实用标准文档（五）盖斯定律专题1．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－12．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO

2、2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1又知由1molH2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1214kJ·mol－1B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038kJ·mol－1C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H

3、2O(l)ΔH＝－1538kJ·mol－1D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1840kJ·mol－13．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是(　　)A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1文

4、案大全实用标准文档C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol5．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6kJ/mol，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.8kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

5、A．80%B．60%C．50%D．20%6．已知A(g)+C(g)D(g)ΔH=−Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)ΔH=−Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为A．B．C．D．7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　)①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3　④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①

6、②③8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－236.6kJ·mol－1CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7kJ·mol－1下列说法错误的是(　　)A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性C．可

7、比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小文案大全实用标准文档D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值9.(1)已知部分化学键的键能如下:化学键H—SS—SSOH—O键能(kJ/mol)abcd试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)　ΔH=　　　　(已知S为S8分子) (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。

8、已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=akJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=bkJ/mol