物质的组成、性质和分类1

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1、《考试说明》中物质的组成、性质和分类部分考试内容主要有“物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定义”“物理变化与化学变化的区别与联系”“酸、碱、盐、氧化物相互之间的转化关系”等；《考试说明》中氧化还原反应部分考试内容主要有“氧化还原反应的本质是电子的转移”“常见的氧化还原反应”；《考试说明》中离子反应部分考试内容主要有“离子反应的概念”“离子反应发生的条件”“离子方程式的书写”“离子共存问题”；《考试说明》中化学常用计量部分考试内容主要有“了解物质的量的单位——摩尔(mol)”“摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德

2、罗常数的含义”“根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算”。对以上内容高考中主要设计成灵活的选择题考查学生对本专题的掌握情况。一、物质的组成、性质1．物质的组成质子中子（1）氧气O2、臭氧O3（2）金刚石、石墨由一种元素形成的纯净物称单质。过氧根离子络合离子：[Fe(SCN)]2+、[Ag(NH3)2]+2、物质的性质和变化（物理变化与化学变化的判断）物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质物质的组成、结构没有变化，没有新物质生成物质的组成、结构发生变化，旧化学键断裂、新化学键

3、形成。两者关系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化蒸馏、盐析、吸附、升华、焰色反应干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变二、物质的分类、分散系1．物质的分类物质（CO和H2）的混合物（氯化钙与次氯酸钙的混合物）本质区别：分散质粒子的直径酸、碱、盐、氧化物、氢化物酸牢记：强酸包括高氯酸、HI、HBr及三大强酸碱牢记：可溶性强碱强酸强碱盐强酸弱碱盐(重点掌握水解规律)强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐氧化物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3LiH、NaH氧化物的两种分类及相互关系：注意：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

4、碱性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化物。2、无机化学反应的分类按反应的热效应分为放热反应吸热反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应中有无离子参加或生成分为离子反应非离子反应按反应物、生成物种类及数目多少分为置换反应分解反应化合反应复分解反应无机化学反应3.分散系及胶体(1)分散系：指把一种(或多种)物质（分散质）分散到另一种（或多种）物质里所得到的混合物。分散质：分散系中被分散的物质分散剂：分散系中容纳分散质的物质分类：按分散质粒子的大小分类按分散质粒子的大小分类(nm)0110

5、0溶液胶体浊液Fe(OH)3胶体、AgI胶体淀粉溶液、鸡蛋白溶液烟、云、雾等(2)胶体的定义：分散质粒子的直径介于___________之间的分散系。(3)胶体的性质1~100nm丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到光亮的通路，这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应，这是胶体粒子对可见光的散射形成的。丁达尔现象可用于区别胶体和溶液。布朗运动、电泳、聚沉（加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体)Fe(OH)3胶体的制备：分散系溶液胶体分散质粒子的大小<1nm1～100nm分散质粒子单个小分子

6、或离子高分子或多个分子集合体外观均一、透明________稳定性稳定_____分散质能否透过滤纸能_______分散质能否透过半透膜能______举例NaCl溶液CuSO4溶液Fe(OH)3胶体血液均一、透明较稳定能不能常见分散系的比较浊液>100nm巨大数目分子的集合体不均一、不透明不稳定不能不能油水、石灰乳、牛奶、泥水等利用溶液离子能透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜的性质，可用渗析的方法分离、提纯胶体。物质的组成及表示【例1】(浙江五校联考)右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是()A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该粒子

7、是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定的结构【解释】由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。A【迁移训练1】下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．碳12原子：D．钠离子的结构示意图：【解释】本题考查具体的物质电子式的书写、分子式的判断和原子符号的书写、粒子核外电子的排布。C物质的分类【例2】(2010·辽宁东北育才学校一模)下列物质的分类结果全部正确的是()A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质B

8、．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解