高中化学 电化学

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1、考点7电化学1．（2010·全国卷Ⅰ·T10·6分）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【命题意图】本题以新型原电池为考查对象,主要考查原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等。【思路点拨】①根据装置的特点及形成条件，判断出装置是电解池还是原电池，由图

2、可知该装置为原电池。②根据图中电子流向，可得出在纳米晶体做负极，镀铂电极做正极。③将四个反应合并，可知化学物质并没有减少，最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池。【规范解答】选B。A项从装置示意图可看出是个原电池，把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少，最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池，所以A选项正确，B项从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-，该电极生成了I-，所以B选项错误。C项根据电子流向，可知镀铂导电玻璃为正极，所以C选项说法正确。D项此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-氧化还原3I-的转化（

3、还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗；所以D选项正确。2.（2010·全国卷Ⅱ·T29·15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号。；①A管溶液由红变黄；②B溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式。(3)写出B管中发生反应的反应式。(4)检验a管中气体的方法是。(5)检验b管中气体的方法是

4、。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。【命题立意】本题以电化学为考查对象，主要考查电极反应、指示剂的变色情况及气体的检验等。【思路点拨】由图可知该装置为电解池，根据阴、阳离子的放电顺序，可知A、B两极分别为H+和OH-放电，根据放电确定溶液的酸碱性及气体的检验方法。【规范解答】①由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为:4H++4e-=2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根据放电情况可知A极由于H+放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2$；B极由于OH-放电附近显酸性，指示剂

5、仍显本身的颜色红色。②在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星的木条能否复燃性进行检验。③由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH)2沉淀会消失。【答案】（1）①④(2)2H++2e-=H2↑Mg2++2OH-=Mg(OH)2$；(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑(4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）【类题拓展】用惰性电极进行电解的规律电解类型电解质组成举例电极反应式p

6、H变化恢复原浓度方法1.电解电解质1.不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑减小加CuCl2(s)阴极：Cu2++2e-=Cu2.无氧酸（HCl）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑增大加HCl(g)阴极：2H++2e-=H2↑2.电解水含氧酸（H2SO4)阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑减小加H2O强碱(NaOH)增大活泼金属含氧酸盐(K2SO4溶液)不变3.放氢生碱型活泼金属无氧酸盐(KCl溶液)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑增大加HCl（g）4.放

7、氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4溶液）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4减小加CuO（s）