《氮的循环》PPT课件

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1、第二节氮的循环（第一课时）第三章自然界中的元素阅读课本P73—P74前2段，结合氮循环示意图，回答以下2个问题：1、氮循环中涉及到哪些含氮物质？指出这些物质的类别和其中氮元素的化合价。2、自然界中氮循环涉及到很多含氮物质的相互转化，有哪些？大气中的N2NH3、NH4+NO3-细菌作用氮氧化物硝酸氮肥2、氮循环中含氮物质的转化物质名称或化学式类别化合价1、氮循环中的含氮物质。氢化物单质氧化物酸盐盐有机氮（氨基酸、蛋白质）有机物氮氧化物+1,+2,+3,+4,+5氨气NH3铵盐(NH4+)-3-3HNO3+

2、5N20硝酸盐(NO3-)+5一、自然界中氮的循环阅读课本P74—P75，回答下列问题：1、回顾总结初中所学氮气的重要物理性质和主要用途有哪一些？举例说明。2、什么叫氮的固定？固氮方式有几种？固氮对人类有何重要意义？二、氮循环中的重要物质1、氮气（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水（2）主要用途：①保护气②化工原料③低温剂【思考讨论1】从氮原子结构来看，氮应是非常活泼的非金属，但是氮气为何很稳定？根据氮的化合价，预测N2的化学性质b、还原性在放电条件下，与氧气反应a、氧化性N2＋3H22NH3高温

3、、高压催化剂氮气与氢气的反应(工业合成氨)放电N2+O22NO游离态化合态氮的固定（3）N2的化学性质假设向一个密闭容器中投入1molN2和3molH2，能否生成2mol的NH3？特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。N2＋3H22NH3高温、高压催化剂氮气与氢气的反应(工业合成氨)高能固氮：10%如闪电（4）氮的固定人工固氮生物固氮：90%如豆科植物自然固氮氮的固定（1）概念：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，简称固氮。仿生固氮工业

4、合成氨（2）方式：阅读课本P76页，进一步了解氮氧化合物的有关性质，完成以下表格：1、NO和NO2的物理性质比较颜色气味状态密度(与空气比较)毒性溶解性NONO2红棕色刺激性气味气体大于空气有毒易溶于水无色无味气体相近有毒难溶于水记忆力消退、郁闷、失眠高血压、癌症、糖尿病、动脉硬化NO—传递神经信息的“信使分子”1998年诺贝尔奖得主2、NO和NO2的化学性质比较NONO2与O2与H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO不反应，难溶不反应【思考讨论1】“一场雷雨一场肥，但愿雷公多

5、打雷”，应该如何理解这一民间俗语？2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO放电N2+O22NO大气中的N2硝酸盐氮肥氮氧化物硝酸NH3、NO3-、NH4+细菌作用【小结】1、下列说法不正确的是（）A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。D．仿生固氮是一种自然固氮2.关于N2的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．

6、跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂DB练习巩固3、关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO难溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性B4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1C5.实验室中如何收集NO和NO2气体？（1）属于氮的固定___,其中属于自然固氮___，体现了氮气的___性；属于人工固氮____，体现了氮气的___性。（2）

7、属于氧化还原反应的有_______。（3）属于离子反应的有__________，写出它的离子方程式：____________。6、观察以下转化①②②①①②③④④还原氧化3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-②④③①NH3NO2HNO3N2NO认识氮气分子的结构:科学证明：拆开1mol需要945.8kJ能量，拆开1molN—N键只需要247kJ的能量氮气(N2)大气中的N2硝酸盐氮肥氮氧化物硝酸NH3、NO3-、NH4+细菌作用2、氮循环中含氮物质的转化