第一章1-1文本

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1、第1章第1节1．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1解析　摩尔是物质的量的单位，A不正确；阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的碳原子数，B不正确；NO的摩尔质量为aNAg·mol－1，NO2的摩尔质量为bNAg·mol－1，氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1，D也不正确。答案　C2．下列图示中方框代表容器，上方黑球为氦原子，下方白球

2、为氢原子，中间为忽略质量的隔板，则代表等质量的氢气与氦气的为解析　等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，同温同压下体积比为2∶1，He为单原子分子。答案　A3．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为　②mg该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③　　　　　　　　B．②④C．①②D．②③解析　硫原子的摩尔质量应为aNAg·mol－1；ag硫原子含电子数为16。答案　C4．(2011·江西师大附中高三月考)下列选项中所涉及到的两个量

3、一定相等的是A．标准状况下11.2L四氯化碳中含有的C－Cl键的数目与8g甲烷中含有的C－H键的数目B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C．标准状况下11.2LN2与14gCO、C2H4混合气体所含有的原子数D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数解析　在A中，标准状况下四氯化碳为液态，不能依据气体摩尔体积计算其物质的量，也不能计算其共价键的数目，A错；在B中，18.0g重水(D2O)的物质的量小于1mol，而20gNe的物质的量为1mol，故B错误；在C中，标准状况下11.2LN2与14gCO、C2H4混合气体的物质的量相等，故其含有的

4、分子数相等，但原子数不等，故C错误；在D中，等物质的量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液反应，其化合价均升高至＋3价，故转移的电子数一定相等。答案　D5．(2011·潍坊教学质量监测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNH2－含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C－H键C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32－的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA解析　32g甲烷的物质的量为2mol，共含2×4NA个化学键；5.3gNa2CO3即0.05mol配成100mL溶液，因CO32－水解而使CO3

5、2－数目小于0.05NA；Na2O2与H2O反应时既作氧化剂又作还原剂，故1molNa2O2只转移1mol电子。答案　A6．(2010·江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA解析　A项，NH4NO3的物质的量为0.1mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH4＋水解，但氮原子数不变，A项正确；B项，羟基中电子数为9,1mo

6、l羟基中电子数为9NA，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3molI2转移的电子数为5NA，C项错；D项，常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，D项错。答案　A7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.B.C.D.解析　ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为mol，则bg该气体在标准状况下的体积为L。答案　D8．(2011·天津杨村四中第二次月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的

7、是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析　根据m＝ρ×V，由题目的条件可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，所以A、B、C均错误。因二者的质量相等，而O2与O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等，D正确。答案　D9．mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是A．n/m