氧化还原反应和电极电势h

《氧化还原反应和电极电势h》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第八章氧化还原反应和电极电势掌握：氧化值，氧还反应，氧还电对，半反应，标准电极电势等基本概念；原电池的书写；Nernst方程式；电极电势和电动势的应用。熟悉：标准氢电极；参比电极和指示电极等概念；电势法测pH值的原理。了解：电极类型；电极电势的产生。教学目的和要求氧化值氧化还原电对12第一节氧化还原反应的实质氧化值：假设把每一个化学键中的成键电子对指定给电负性较大的原子后，原子的荷电数。原子吸引成键电子的相对能力一、氧化值氧化值是不是化合价？化合价：一个原子与一定数目的其它元素的原子结合的个数比。N

2、HHH-3+1PBr3HCl确定氧化值的规则（1）单质的氧化值为零。（2）H在化合物中的氧化值一般是+1，但在金属氢化物中的氧化值为-1（CaH2）（3）O在化合物中的氧化值一般是-2，在过氧化物中氧化值为-1（H2O2）；在超氧化物中氧化值为-1/2（KO2）；在OF2中为+2。（4）卤素在卤化物中的氧化值为-1。（5）碱金属的氧化值是+1。（6）碱土金属的氧化值是+2。例:求NH4+中N的氧化值。解:H的氧化值为+1，设N的氧化值为x，x+(+1)×4=+1得:x=-3例:求Fe3O4中Fe的氧

3、化值。解:O的氧化值为-2，设Fe的氧化值为x，3x+(-2)×4=0得:x=8/3元素的氧化值不一定是整数，也可以是分数。氧化值≠化合价exampleCH3Cl和CHCl3化合价都是4价；氧化值分别是-2、+2碳的氧化值COCO2CH4example+2+4-4+2+7硫的氧化值S2O32-S2O82-同种元素可有不同的氧化值。元素的氧化值发生了变化的化学反应。氧的氧化值：0→-2；氧化值降低，发生了还原反应。碳的氧化值：-4→+4;氧化值升高，发生了氧化反应。CH4(g)＋O2(g)CO2(g)

4、＋2H2O(g)氧化还原反应氧化值降低的物质称为氧化剂（oxidant），氧化值升高的物质称为还原剂（reductant）氧化剂还原剂失电子，氧化值升高，发生氧化反应，做还原剂得电子，氧化值降低，发生还原反应，做氧化剂失升氧，得降还，若说剂，则相反。二、氧化还原电对氧化还原反应可拆成两个半反应例：2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+Sn2+-2e-→Sn4+氧化反应(氧化值升高)Fe3++e-→Fe2+还原反应(氧化值降低)反应过程中得失电子数必须相等，氧化半反应和还原半反应同时并存，不能单独存

5、在。氧化值较高的物质叫做氧化型物质（氧化态）；氧化值较低的物质叫做还原型物质（还原态）。氧化型+ne-还原型氧化还原电对：Ox/Red（Sn4+/Sn2+）（Fe3+/Fe2+）Ox+ne-Red在组成上相差ne-的氧化型、还原型物质构成一个氧化还原电对，也就是一个半电池，一个电极。n为转移的电子数MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O氧化型物质为MnO4-和H+；还原型物质为Mn2+（不包括溶剂H2O）注意：拆分半反应时，参加反应的H+必须写入。氧化型物质包括氧化剂及其相关介质还原型物质包括

6、还原剂及其相关介质原电池与电极电池的书写方式常见电极类型123第二节原电池一、原电池与电极锌片硫酸铜溶液e-自发的氧化还原反应饱和KCl或NH4NO3溶液+琼脂→胶冻作用：沟通回路；中和过剩的电荷，保持溶液电中性。定义：将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。电池反应：Zn+Cu2+Cu+Zn2+组成：原电池由两个组成。半电池电极负极：Zn电极反应：Zn-2e-→Zn2+氧化反应还原剂正极：Cu电极反应：Cu2++2e-→Cu还原反应氧化剂原电池的特点二、电池的书写方式电解质溶液电极板盐桥电极板①将

7、负极写在左边，正极写在右边，并用“＋”和“－”标明。连接的盐桥用“‖”表示。②物质的相界面用“

8、”分开；同一相中的不同物质用“,”隔开。③注明物质状态：溶液注明浓度；气体注明分压。（1mol/L与一个标准大气压可不标注）④如果电极中没有电极导体，应以不活泼的惰性导体（如铂或石墨）做极板。溶液紧靠盐桥书写。二、电池的书写方式(－)Zn(s)│Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)│Cu(s)(+)例8.1：将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号。（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2）S

9、n2++Hg2Cl2=Sn4++2Hg+2Cl-解：（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2还原反应：Cl2+2e-→2Cl-氧化反应：2I-－2e-→I2电对Cl2/Cl-为正极，I2/I-为负极。电池符号为：(－)Pt

10、I2(s)

11、I-(c1)

12、

13、Cl-(c2)

14、Cl2(p)

15、Pt(＋)（2）Sn2++Hg2Cl2=Sn4++2Hg+2Cl-还原反应：Hg2Cl2+2e-→2Hg+2Cl-氧化反应：Sn2+－2e-→Sn4+电对Hg2Cl2/Hg为正极，Sn4+/Sn