离子反应第一课时活动单

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1、第二节离子反应【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，2．会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。【活动过程】活动：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。（活动一）将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。物质ZnFe2O3HClNaOHCaCO3BaSO4BaCl2AgNO3溶液导电性不导电不导电导电导电不导电不导电导电导电存在形式⑴象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同？⑵这些物质在水溶液中能导电的原因是什么？（小结1）电解质：在______或______状态下能够导电的______叫电解质。在以上两种情况下均不能导电

2、的化合物，叫非电解质。概念中的要点：______、______、______在常见化合物中，______、______、______都属于电解质。思考：（1）电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？（2）金属也可以导电，金属是电解质吗？若不是，金属导电与电解质导电的本质有什么不同？（练习）1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。2、下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是__

3、___________属于非电解质的是____________。（活动2）酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们在水中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义。组别物质电离方程式归纳定义⑴酸盐酸硫酸硝酸⑵碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡⑶盐氯化钠碳酸钠硫酸铵（小结1）(1)电离的本质电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。（2）电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形

4、成______的过程。电解质的电离______(需要/不需要)通电。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念酸：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物碱：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物。盐：在水溶液里一般可电离出______离子和______离子的化合物。（酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。盐是酸和碱发生中和反应的产物。）【同步训练】1．下列物质，属于电解质的是()A．酒精B．纯硫酸C．金属铝D．蔗糖2．下列物质能够导电，但不属于电解质的是()A．氯化钠溶液B．硝酸铜晶体C．碳酸D．氢

5、氧化钾晶体3．电解质是指()A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物D．酸、碱、盐4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是()A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸B．凡是组成中含有OH－的化合物都属于碱C．酸和碱中至少含有一种相同的元素D．酸和碱中都含有阳离子和阴离子5．下列电离方程式，不正确的是()A．HCl＝H＋＋Cl－B．Na2SO4＝Na2＋＋C．NaHCO3＝Na＋＋D．H2SO4＝2H＋＋6．下列关于电解质的叙述，正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合

6、物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D．导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多7．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸溶液D．固体KCl8．物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确的是() A．X一定是离子化合物B．X一定是电解质C．X可能是离子化合物，也可能是金属单质D．X可能是离子化合物，也可能是共价化合物第二节离子反应【活动结果】活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。1．ZnFe2O3H+、Cl—Na+、OH—CaCO3BaSO4Ba2+、Cl—Ag+、NO3—⑴这些物质在水溶液中溶解性大⑵

7、阴、阳离子（自由离子）发生定向移动2．⑴HCl====H++Cl—HNO3===H++NO3—H2SO4====2H++SO42—在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。⑵NaOH===Na++OH—KOH===K++OH—Ba(OH)2===Ba2++2OH—在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物⑶NaCl====Na++Cl—Mg(NO3)2====Mg2++2NO3—(NH4)2SO4===2NH4++SO42—在水溶液中电离产生的金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物活动