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时间:2019-07-15
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1、《离子反应》习题目标要求1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件,知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。基础落实一、离子反应及其发生条件1.概念溶液中________之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质),或者发生____________反应,本质是使溶液中某种或某些离子浓度________,就会发生离子反应。2.离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解
2、反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。二、分类讲解1.生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反应迅速且现象明显,因此常用于______________。如:可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成,来检验溶液中有无________或________存在;根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成,来检验溶液中有无__________或__________存在。(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质
3、,使相应的离子浓度________,促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为:_______________________________________
4、_________________________________________________________________________________________________________。2.生成弱电解质(1)生成弱电解质①弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如①NaOH+HCl反应的离子方程式为:________________________________________________________________________,②CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为:________
5、________________________________________________________________________________________________________________________________________,③NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________________________________________________________________________________________
6、_____________________________________。后两个反应就是利用________________、________________的反应原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3+2CH3COOH===________________________,此反应之所以能够进行是因为H2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH酸性____,即酸性CH3COOH____H2CO3。3.生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为:________________________________
7、________________________________________________________________________________________________________________。NH4Cl溶液与NaOH的稀、浓溶液反应的离子方程式为:________________________________________________________________________;_____________________________________________________
8、___________________。4.发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中,具有________性和________性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低,如5Fe2++MnO+8H+===_________________
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