定量分析报告简明教程问题详解

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1、实用文档第一章定量分析的误差和数据处理1-2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca2+对测定的影响。1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。（3）F检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。（4）为检验测定结果与标准

2、值间是否存在显著性差异，应用t检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d6为-0.0002。（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0）1－4解：上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。1-5解：纯FeSO4·7H2O试剂中w(Fe)的理论值是：di分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01%文案大全实用文档6解：1-7解：用Q值检验法：12.47应保留用4检验法：12.47%应保留1-8解：

3、解法1S=0.03%文案大全实用文档有系统误差解法2因为21.42%不在平均值置信区间内有系统误差1-9解：S1=0.6%S2=0.9%S1和S2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异，有系统误差，即温度对测定结果有影响。1-10解：30.12%为可疑值解法1：Q检验法：30.12%应舍解法2：4d检验法：文案大全实用文档30.12%应舍1-11解：（1）用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：计算结果应以三位有效数字报出。（2）已知pH=4.75,c(H+)=1.8´10-5(pH=4.75为两位有效数

4、字)（3）已知c(H+)=2.20´10-3mol×L-1,pH=2.658《定量分析简明教程》第二章习题答案2-2（6）答：分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600°C条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。H2C2O4×2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4×2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2

5、C2O4×2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。2-3（1）H2C2O4×2H2O和KHC2O4×H2C2O4×2H2O两种物质分别和NaOH作用时，－△n(H2C2O4×2H2O):－△n(NaOH)=1:2；－△n(NaOH):－△n(KHC2O4×H2C2O4×2H2O)=3:1。（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA—Hg(II)溶液中，在以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-

6、+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+K+与Zn2+的物质的量之比为1:4。2-4解：文案大全实用文档m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=0.1mol·L-1´0.500L´40g·mol-1=2gc(H2SO4稀)v(H2SO4稀)=c(H2SO4浓)V(H2SO4浓)0.2mol×L-1´0.500L=17.8mol×L-1´V(H2SO4浓)V(H2SO4浓)=5.6mL2-5解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O

7、+CO2－△n(Na2CO3)=－(1/2)△n(HCl)2-6解：2-7解：(反应式略)－△n(NaOH)=－△n(KHC8H4O4)m(KHC8H4O4)=c(NaOH)v(NaOH)M(KHC8H4O4)=0.1mol×L-1´0.020L´204.2g×mol-1=0.4g－△n(H2C2O4×2H2O)=－(1/2)△n(NaOH)m(H2C2O4×2H2O)=(1/2)´0.1mol×L-1´0.020L´126g×mol-1=0.13g2-8解：滴定反应：Na2B4O7×10H2O+2HCl=4H3BO3+2N

8、aCl+5H2O－△n(Na2B4O7×10H2O)=－(1/2)△n(HCl)文案大全实用文档－△n(B)=-2△n(HCl)2-9解：CO32-+2H+=CO2+H2O－△n(CO32-)=－(1/2)△n(HCl)－△n(BaCO3)+{－△n(Na2CO3)}=－(1/2)△n(H