《镁的性质》测练1

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1、《镁的性质》测练1一、单选题(本大题共15小题，共15.0分)1.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）A.若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B.若甲是Fe，则丁可能是Cl2C.若丁是CO2，则甲可能为MgD.若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差162.下列说法正确的是(　　)A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D.因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒3.两份

2、铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）A.1：1    B.2：1    C.1：3    D.1：24.下列说法中，正确的是（　　）A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D.铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）A.某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B.石油的

3、催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（　　）A.Si     B.NH4+    C.Al     D.SO27.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）A.若铁粉有剩余，则不

4、溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+8.将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（　　）A.乙多    B.甲多    C.一样多   D.无法确定9.铝制品抗腐蚀性极强，原因是（　　）A.铝的金属活动性极差       B.空气中没有能与铝反应的物质C.其表面的氧化膜致密       D.铝制品被人为

5、地进行了防腐处理10.在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　）A.铝球一定是空心的        B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡      D.右边铁球上出现红色11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）XYZAFeFeCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A.A      B.B      C.C      D.D12.下列实验过程中产生的现象与座标图

6、形相符合的是（　　）A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）13.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D.上述工艺流程中不涉及

7、氧化还原反应14.下列说法不正确的是（　　）A.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液15.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）A.FeFe2O3Fe2（SO4）3 B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 C.海水Mg（OH）2MgOMg D.NH3N2HNO3二、填空题(本大题共1小题，共1.

8、0分)16.某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是______，烧杯B