化学基本概念和理论x

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1、第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界—原子结构和化学键第二节宏观与微观的桥梁—摩尔第三节物质变化的速率和进度—化学反应速率和化学平衡原子结构分子原子离子构成构成构成物质组成单质组成元素组成化合物宏观组成微观组成原子结构构成原子的粒子原子结构粒子的电性和电荷量电子质子中子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子结构粒子的质量和质量数一个12C原子质量的1/12粒子的质量粒子的相对质量=如果电子的质量忽略不计，原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量和中子的相对质量之和，这个数叫做该原子的质量数，用符号A来表示。质子数用符号Z来表示

2、，中子数用符号N来表示，则A=Z+N原子结构XAZ质量数质子数元素符号想一想：1.是否有的原子其原子核里没有中子呢?2.氧原子的质量数为16，那么该氧原子的中子数是多少？H118原子结构同位素概念：把具有相同质子数、不同中子数的核素统称为同位素。例如：H11H12H13C612C613C614H11核外电子的排布规律核外电子的排布规律表1-1电子层与电子离核距离和电子能量高低的关系电子层名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层符号表达KLMNOPQ电子离核距离电子离核距离由近到远电子的能量由低到高电子能量高低核外电子的排布规律核外电子

3、的排布规律核外电子排布的一般规律:（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后依次排布在能量逐步升高的电子层。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。（3）最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。元素周期律元素原子最外层电子排布呈周期性的变化元素周期律元素原子半径呈周期性的变化元素周期表周期表的结构（1）周期：把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列的一系列元素作为表中的一个横行，称为一个周期。周期的序数=电子层数共7个周期（三短、三长、一不全）元素周期表周期表的结构（2）族：元素周期表有1

4、8纵行，划分为16个族（第8,9,10三个纵行为一族）。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族。只由长周期元素构成的族，叫做副族。纵列（16个族）主族7个：ІA~ⅦA副族7个：ІB~ⅦBⅧ族1个：第8,9,10三个纵行0族1个：稀有气体元素周期表元素性质的递变规律CSF原子半径依次减小原子半径依次增大元素周期律和元素周期表的意义及应用（1）寻找半导体材料例如，硅、锗位于元素周期表中金属与非金属之间的位置，是很好的半导体材料。（2）新农药的研制与合成。（3）合金材料的开发。元素周期表与元素周期律练一练（1）比较下列原子的半径大小HCN

5、O（2）比较下列金属的金属性强弱NaMgAl（3）比较下列非金属的非金属性强弱OSClC>N>O>HNa>Mg>AlO>Cl>S化学键化学键化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。化学键离子键共价键金属键化学键离子键通过阴阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键。化学键离子键通常活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、溴、氧等）能形成离子键。由离子键结合而成的化合物叫做离子化合物。绝大多数的盐类、碱类、部分金属氧化物都是离子化合物。化学键共价键原子间通过共用电子对形成的化学键。化学键共价键通常，非金属元素的

6、多原子单质分子和不同非金属元素相互结合而成的化合物分子都是靠共价键结合的，由共价键结合而成的化合物称为共价化合物。想一想（1）有离子键的化合物一定是离子化合物么？（2）有共价键的化合物一定是共价化合物么？（3）离子化合物中可以有共价键么？一定不一定可以