化学计量在化学实验中的应用——物质的量

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1、学案3化学计量在化学实验中的应用(一)—物质的量轻松学教材一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号：n。(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。2．阿伏加德罗常数(１)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：__________。3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3

2、)单位：g/mol或kg/mol。(4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L/mol或m3/mol。(4)气体摩尔体积概念的要求：①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。②物质的量必须为1mol。③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。2.气体摩尔体积大小的影响因素

3、决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：约22.4L/mol。(3)单位：L/mol。3.阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。体验热身1.(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol/L乙酸溶液中H

4、＋数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C解析：A项，24g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1molCH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。2.(2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氢气与足量

5、氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋答案：C解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA。3.(2009·上海)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体

6、积约为22.4L，质量为28gD.3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NA答案：B解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否标准状况，体积不一定是22.4L。D项，一个NH3分子中含3个N－H键，则3.4g即0.2molNH3中含N－H键数目为0.6NA。4.(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1mol

7、HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含有的电子数相等答案：C解析：A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。5.(2008·海南)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子

8、数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案：C解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14g氮气的物质的量是0.5mol，其核外电子总数为0.5mol×14NA＝7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。6.(1