电化学原理及其应用专题复习

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1、1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极B电化学原理及其应用2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时

2、电池正极反应为FePO4+Li++e-LiFePO4放电充电解析由于Li能和稀H2SO4、H2O反应，因此电解质不能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电池中，阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移动；充电过程是电解的过程，电解池的阳极失电子，即LiFePO4-e-Li++FePO4，因此阳极材料（LiFePO4）质量会减少；将电解池阳极反应倒过来就是原电池的正极反应。综合上述分析可知C、D正确。答案CD3.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.

3、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析A项中电解池的阴极发生的是还原反应；B项中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，在阴、阳两极上析出的是H2和O2，其物质的量之比为2∶1；D项中锡的活动性比铁弱，构成原电池时铁作负极，故镀锡铁板比镀锌铁板易腐蚀。C4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确

4、的是（）A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低充电放电解析充电时，Li被氧化，电池负极反应为Li++C6+e-LiC6,故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D项错误。答案B5.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以

5、移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。答案B6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为（）A.0.1molB.0.2molC

6、.0.3molD.0.4mol解析没有真正理解电解后的溶液要想复原，应满足“少什么，加什么”的原则,只根据0.1mol铜元素转移电子0.2mol，而错选B。电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要恢复到电解前的浓度和pH，则需要加入CuO。现加入的是0.1mol的Cu(OH)2，说明电解完0.1molCuSO4后，又继续电解了0.1molH2O。据电极反应和元素守恒电解可知：阴极产物为0.1molCu和0.1molH2,阳极产物为0.1molO2，可得转移电子的物质的量为0.4mol,选D。7.下列关于金属腐蚀叙

7、述正确的是（）A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2OM(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀答案D解析金属可发生析氢腐蚀，也可能发生吸氧腐蚀，所以A、C不对。答案BD8.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大解析从装置图可以看

8、出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H2，且H+浓度应逐渐减小，故A