1.3.1化学反应热的计算

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1、二．反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热题型一：有关热化学方程式题型二：反应热的判断和求算课本P12例1：【解】钠与氯气起反应的化学方

2、程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/mol△H1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/mol答：略课本P12例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)46g/mol－1366.8kJ/mol1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol＝－29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X题型二：反应热的判断和求算2．已

3、知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJA已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25B.12:2.75C.1:1D.393.5:241.8B练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H

4、2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/

5、molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比列方程求解解：n(H2)=n(H2O)==0.2mol3.6g18g/mol0.2molH2燃烧放出的热量为：0.2mol×＝57.16kJ571.6kJ/mol2CO燃烧放出的热量=113.74kJ－57.16kJ=56.58kJn(CO)==0.2mol56.58kJ283.0kJ/moln(H2

6、)∶n(CO)=1∶1若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mo

7、l无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

8、)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/molA6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标准