溶液的配制详细过程

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1、物质的量浓度溶液的配制1.5mol/LBaCl2实验需精确，试剂的配制要精准！一、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管配制溶液的实验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容

2、量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤不能长时间存放溶液规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：配制99mL0.1mol/LNaCl，用哪个规格的容量瓶？1.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.mol×58.5g/mol=5.85g返回２.

3、称量用托盘天平称量5.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。提问：

4、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中

5、的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回拓展：平常使用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把

6、多余的液体取出吗？必须重新配制100mL７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。8．装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。返回实验再现4、误差判断根据C=n/V或（n=m/V）分析引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温

7、而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变1.原容量瓶洗净后未干燥2.容量瓶中含有少量的水3.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响注意：