电离平衡常数与电离度 练习题

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1、电离平衡常数与电离度练习题班级__________姓名______________1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H+)＝10-3mol/L的两溶液稀释100倍后c

2、(H+)都变为10-5mol/LD．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小3．已知室温时，0.1mol·L－1某一元难挥发性酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述错误的是A．溶液的c(H+)＝10-3mol/LB．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10－5D．升高温度，溶液的pH减小4．下列物质中属于强电解质的是①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，c(

3、H+)＝10-1mol/L的HA　⑦NH3的水溶液　⑧氯水A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑤D．①③⑤5．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强　A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇋NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适

4、量的物质是①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体　A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤7．等体积的c(OH-)＝10-2mol/L的碱溶液甲和c(OH-)＝10-3mol/L的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱8．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和另一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是9．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

5、①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.c（Cl-）：②=③10．有关常温下c(H＋)均为10-3mol/L的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的c(H＋)仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同11．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.

6、1mol·L－1的醋酸溶液，其c(H＋)为10-3mol/L，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的c(H＋)变为10-xmol/L；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol(提示：利用溶液中离子的电荷守恒)x、y的正确答案组合为A．3；0.1B．5；0.2C．3

7、着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)>c（OH-）w.mC．水的电离度＞D．水的电离是吸热的13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

8、OH-)为10-3mol/L，，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．醋酸溶液在稀释过程中，随着加水