9-3 溶质的质量分数 (3)

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1、课题3溶质的质量分数（第三课时）一、学习目标：知识与技能：掌握溶液计算、化学式计算、化学方程式计算的综合计算过程与方法1、通过质量分数的计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。二、学习重、难点：综合计算的分析三、课堂程序：溶液计算、化学式计算、化学方程式计算的综合计算的分析方法：1、审清题意，找出题目中的关键词句；2、按计算的先后顺序解题（步骤全、顺序清、计算对）。例1：有一氢氧化钠溶液，其中钠离子与水分子的个数比为1∶10

2、0，则该溶液中溶质的质量分数为多少？例2：某乙醇的水溶液中，已知溶质所含有的氢原子总数与溶剂所含有的氢原子总数相等，求此溶液中溶质的质量分数。例3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。例4：将氯化钠和碳酸钠的混合物15g与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合，恰好完全反应。求：（1）反应共生成二氧化碳多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、课堂检测：1、甲醇的化学式为CHOH，某甲醇水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A、52.9%B、

3、64%C、47.1%D、50%2、下列变化中，溶液质量减少的是（）A、锌粉放入稀硫酸中B、冷却热的饱和氢氧化钙溶液C、澄清石灰水露置于空气中D、铁片放入硫酸铜溶液中3、甲醛的化学式为HCHO，若某一甲醛水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A、20%B、25%C、30%D、50%4、适量的纯锌恰好与150g稀硫酸完全反应（杂质不反应），生成0.6g氢气。求：（1）纯锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数5、加热KClO和MnO的混合物20g，使KClO完全分解，在一定温度下向残留固体中加

4、入10g水，有7.6g固体未溶，再加5g水，仍有5g固体未溶，若再加水，固体质量还会减少（已知MnO不溶于水），求原混合物中KClO的质量分数。6、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应（已知铜与稀硫酸不反应），所得数据如下：计算甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212（1）金属混合物中铁的质量分数。（2）甲制得硫酸亚铁的质量。（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。课题3溶质的质量分数（第四课时）一、学习目标：1、掌握溶质质量分数计算在化学方程式计

5、算中的应用2、学会溶液质量的两种计算方法——溶液组成法和质量守恒定律法3、了解溶液组成的另一种表示方法——体积分数二、学习重、难点：1、溶质质量分数与化学方程式结合的综合型计算2、溶液质量的两种计算方法3、体积分数的含义三、课堂程序：复习提问1、配制质量分数为40%的氢氧化钠溶液200克，需要下列物质各多少克？（只用下列两种物质配制，不许另加水）（1）固体NaOH；（2）质量分数为20%的NaOH溶液。2、根据化学方程式计算的一般步骤是什么？讲授新课：（一）溶质质量分数计算在化学方程式计算中的应用关于溶质质量分数与化学方程式结合的综合型计算题

6、，解题的关键是弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，以及溶质、溶液的质量是多少。求溶液的质量有两种方法：（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质一定是溶解的那部分溶质，溶剂水根据题目所给条件通常有两种情况，即原溶液中的水和化学反应新生成的水。（2）质量守恒定律法：溶液的质量=参加反应的各物质的质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量。此法较为简便。典型例题1、100克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、32.5克的锌粒与245克的稀硫酸溶液恰好完全反应。求：（

7、1）生成氢气的质量。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数是多少？3、碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠的混合物18.9克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（2）生成物溶液中溶质的质量分数是多少？4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的总质量为159.4g，求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数；（3）反

8、应后所得溶液中溶质的质量分数。（二）体积分数体积分数适合于两种液体配制溶液，这种方法配出来的溶液比较粗略，但配制时简便易行。例如：70%的酒精溶液是指。四、课堂检测